Bài Tập Hóa 9 Trang 14

     

Hướng dẫn giải bài bác 3: tính chất hóa học của axit, sách giáo khoa chất hóa học 9. Nội dung bài bác Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9 bao gồm đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chăm đề hóa học, … có trong SGK sẽ giúp đỡ các em học sinh học giỏi môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Bạn đang xem: Bài tập hóa 9 trang 14


Lý thuyết

I. Tính chất hóa học tập của axit

1. Axit làm thay đổi màu sắc chất thông tư màu

Dung dịch axit làm thay đổi màu sắc quỳ tím thành đỏ.

2. Axit chức năng với kim loại

Dung dịch axit tính năng được với một số kim loại tạo thành muối với giải phóng khí hiđro.

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + fe → FeCl2 + H2

Những kim loại không công dụng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với tương đối nhiều kim một số loại nhưng không giải phóng hiđro.


3. Axit tác dụng với bazơ sinh sản thành muối và nước

Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

4. Axit tính năng với oxit bazơ chế tác thành muối và nước

Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài ra, axit còn chức năng với muối.

II. Axit mạnh dạn và axit yếu

Dựa vào kỹ năng phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit bạo gan như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…


Dưới đây là phần gợi ý Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9. Chúng ta hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

Bài tập

tretrucvietsun.com giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải những bài tập hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời cụ thể bài 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9 cho chúng ta tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài giải từng bài xích tập các bạn xem dưới đây:

1. Giải bài xích 1 trang 14 sgk hóa học 9

Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của phản ứng pha chế magie sunfat.

Bài giải:

Phương trình hóa học

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑


MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

2. Giải bài xích 2 trang 14 sgk chất hóa học 9

Có đông đảo chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn một trong hồ hết chất đang cho chức năng với hỗn hợp HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí cùng cháy được trong không khí.

b) hỗn hợp có màu xanh lá cây lam.

c) Dung dịch có màu vàng nâu.


d) Dung dịch không tồn tại màu.

Viết các phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Khí nhẹ hơn không khí cùng cháy được trong bầu không khí là khí H2.

Xem thêm: Bài 9 Trang 70 Sgk Toán 9 Tập 1, Bài Tập 9 Trang 70 Sgk Toán 9 Tập 1

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) hỗn hợp có greed color lam là hỗn hợp muối đồng (II).


CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Dung dịch tất cả màu vàng nâu là hỗn hợp muối sắt (III).

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Dung dịch ko màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

3. Giải bài xích 3 trang 14 sgk chất hóa học 9


Hãy viết những phương trình chất hóa học của bội phản ứng trong những trường hợp sau:

a) Magie oxit cùng axit nitric;

b) Đồng (II) oxit với axit clohiđric;

c) Nhôm oxit cùng axit sunfuric;

d) Sắt cùng axit clohiđric;

e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.

Bài giải:

Phương trình hóa học của những phản ứng:

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑

4. Giải bài bác 4 trang 14 sgk hóa học 9

Có 10 gam hỗn hợp bột hai sắt kẽm kim loại đồng và sắt. Hãy giới thiệu phương thức xác định thành phần xác suất (theo khối lượng) của mỗi kim loại trong tất cả hổn hợp theo:

a) phương thức hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) cách thức vật lí.

(Biết rằng đồng không tính năng với axit HCl cùng axit H2SO4 loãng)

Bài giải:

a) phương thức hóa học:

– cách 1: Ngâm tất cả hổn hợp bột Fe cùng Cu vào hỗn hợp axit HCl hoặc H2SO4 loãng , đem dư cho đến khi khí dứt thoát ra (Fe đang phản ứng hết)

– cách 2: lọc lấy chất rắn còn lại, rửa các lần trên giấy tờ lọc, làm cho khô với cân. Hóa học rắn chính là Cu.

– bước 3: Tính toán.

Giả sử bao gồm m gam Cu. Thành phần xác suất theo trọng lượng của đồng là:

%Cu = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Fe = 100% – %Cu

b) cách thức vật lí:

– bước 1: dùng thanh phái nam châm, sau khoản thời gian đã quấn đầu nam châm bằng miếng nilon mỏng manh và nhỏ. Chà những lần vào lếu láo hợp để lấy riêng sắt ra (Vì fe bị nam châm hút hút còn đồng không xẩy ra nam châm hút), rồi lấy cân.

– cách 2: Tính toán.

Xem thêm: Đại Học Y Hà Nội Tuyển Sinh 2019 : Trường Đại Học Y Hà Nội, Điểm Chuẩn Đại Học Y Hà Nội Năm 2019 Cao Nhất 26

Giả sử thu được m gam Fe. Thành phần tỷ lệ theo cân nặng của fe là:

%Fe = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Cu = 100% – %Fe

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đó là phần gợi ý Giải bài xích 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 vừa đủ và gọn gàng nhất. Chúc chúng ta làm bài môn chất hóa học lớp 9 thật tốt!

“Bài tập nào cực nhọc đã bao gồm tretrucvietsun.com“


This entry was posted in hóa học lớp 9 và tagged bài bác 1 trang 14 hóa 9, bài xích 1 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài 2 trang 14 hóa 9, bài bác 2 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 2 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài 3 trang 14 hóa 9, bài xích 3 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 3 trang 14 sgk hóa học 9, bài 4 trang 14 hóa 9, bài 4 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 4 trang 14 sgk chất hóa học 9, câu 1 trang 14 hóa 9, Câu 1 trang 14 sgk Hóa 9, câu 2 trang 14 hóa 9, Câu 2 trang 14 sgk Hóa 9, câu 3 trang 14 hóa 9, Câu 3 trang 14 sgk Hóa 9, câu 4 trang 14 hóa 9, Câu 4 trang 14 sgk Hóa 9, hóa 9 bài xích 3, chất hóa học 9 bài 3.