CÁC LIÊN KẾT HÓA HỌC

     



Bạn đang xem: Các liên kết hóa học

link hóa học là sản phẩm giữ mẫu mã của phân tử bằng phương pháp liên kết các nguyên tử tạo ra nó với nhau vào phân tử. Ngoại trừ các nguyên tử của các nguyên tố khí thảng hoặc (helium He, neon Ne, argon Ar, v.v.), những nguyên tử của các nguyên tố chung bạo phổi hơn các so với một số loại nguyên tử như thể hoặc khác so với tồn tại 1 mình ở nhiệt độ và áp suất phòng. Khi thu hút cùng tập phù hợp lại cùng nhau để tạo thành những phân tử, tích điện thấp hơn và ổn định hơn. Theo cách này, có một links hóa học giữa các nguyên tử tạo thành lực bạo gan trong phân tử. Ví dụ, phân tử nước H 2 O là sự phối hợp của nhì nguyên tử hydro H và một nguyên tử oxy O.

*
trông y hệt như 20300101. Để cho thấy thêm rõ rằng các nguyên tử này duyên dáng nhau tạo thành thành một phân tử duy nhất, những liên kết hóa học được màn trình diễn dưới dạng sơ đồ vật bằng các vạch liền,
*
được viết là 20300201 hoặc HOH. Ngẫu nhiên khoảng cách phân tử nước HO, tức là khoảng cách liên kết 95,8pm (1 pm = 10⁻ 1 2 m = 10⁻ 1 0 centimet = 0,01Å),
*
tạo bởi 20300602 (góc link của O) là 104,45 độ. Theo cách này, khái niệm links hóa học tất cả liên quan ngặt nghèo với quan niệm phân tử cùng khái niệm link hóa học chắc chắn rằng mở rộng lớn khi quan niệm phân tử mở rộng. Trên đấy là một links hóa học theo nghĩa cơ bản nhất.

Ban đầu, trong hóa học, các nguyên tử được coi là thành phần cấu thành của những chất cùng sự đổi khác hóa học được xem là vấn đề tái hợp những nguyên tử, tức là tái hợp các liên kết hóa học. Vì chưng đó, vấn đề link hóa học về cơ bản là đặc biệt quan trọng đối cùng với hóa học, và từ rất lâu đã được những nhà hóa học thân mật và sẽ được bàn bạc từ quan điểm hóa trị, chủ yếu dựa trên những sự kiện hóa học. Ví dụ, thuyết nhị nguyên điện của JJ Berserius (khoảng năm 1820), triết lý Tetravalence Carbon của FA Keklet (1858), JH Vanth Hof, Le Belle Joseph Achille Le Bel (1847-1930), v.v ... Lý thuyết tứ diện (1874) trung trung khu của tứ diện đối với đỉnh, lý thuyết phối hợp của A. Werner (1893), cùng tổng của những giá trị chủ yếu và phụ của R. Abeck gồm tám định phương tiện (1904), v.v. Nguyên tử có các giá trị duy nhất. Những electron được phát hiện tại vào thời điểm cuối thế kỷ 19, và khi ví dụ rằng các nguyên tử ko thể tách rời cho tới thế kỷ 20 bao hàm các hạt nhân với electron, các mô hình nguyên tử khác biệt đã được đệ trình. Trong số đó, quy mô nguyên tử của NHD Bohr (1913) là 1 thành công mang tính thời đại. Dựa vào điều này, lý thuyết hóa trị của GN Lewis và kim chỉ nan hóa trị của W. Kossel (cả năm 1916) đã có đệ trình. Tư tưởng cơ phiên bản của có mang hóa trị gần như là đã được tùy chỉnh thiết lập và vai trò của những electron trong links hóa học đang thu hút sự chú ý.

mục đích của cấu hình electron trong liên kết hóa học tập

Một nguyên tử tất cả cùng số electron với số nguyên tử, nhưng lại electron là quy trình nguyên tử được xác định bởi ba con số tử ( n , l , m ) và là 1 hạn chế đối với số lượng tử spin m s hình thức của Pauli Được đặt theo trang bị tự từ tích điện thấp nhất. Thông số kỹ thuật electron của nguyên tử này liên quan ngặt nghèo đến tính tuần hoàn của những tính hóa học nguyên tố được kiếm tìm thấy vì chưng DI Mendeleev cùng JL Meyer (1869), và bản chất hóa học của nguyên tử đa phần được đưa ra phối bởi cấu hình electron của nó. Đã được máu lộ. Trong số đó, bố điểm dưới đây rất đặc biệt liên quan lại đến links hóa học.

(1) bản chất hóa học của nguyên tố hầu hết được khẳng định bởi số lượng electron (electron kế bên cùng) trong quỹ đạo năng lượng cao hơn trong số các hành trình liên quan. Vào thực tế, sự chuẩn bị xếp những electron không tính cùng của các nguyên tố nằm trong cùng một đội trong bảng tuần hoàn rất giống nhau. (2) những nguyên tố có số electron quanh đó cùng là 8 đều quan trọng đặc biệt ổn định về phương diện hóa học với Ne, Ar, krypton Kr cùng xenon Xe khớp ứng là He (số electron ngoại trừ cùng của He là 2). Với điều này, một đội nhóm khí trơ cao quý được hình thành. (3) kết cấu với 8 electron ngoại trừ cùng là quánh biệt. Thông thường, một yếu tắc có cấu hình electron ngay gần với nhân tố khí thảng hoặc có xu hướng chấp nhận thông số kỹ thuật electron của yếu tắc khí hiếm bằng cách thu dấn hoặc phạt ra electron. Có. Ví dụ, một nguyên tử halogen cùng với bảy electron lớp vỏ quanh đó có xu thế mạnh mẽ chấp nhận một electron với có xu thế là một anion đơn trị. Ngoại trừ ra, các nguyên tử kim loại kiềm gồm một electron lớp vỏ xung quanh có xu hướng được giải phóng vào những cation đối kháng trị. Điều tương tự cũng áp dụng cho các nguyên tố nhóm II cùng VI, cùng trong trường vừa lòng này, những ion hóa trị hai có tác dụng được hình thành. Bản chất của kim chỉ nan hóa trị của Kossel là các anion với cation được tạo thành theo bí quyết này được kết nối bằng lực hút tĩnh năng lượng điện để tạo thành thành links hóa học. Mặt khác, Lewis, bắt đầu từ thực tiễn là những nguyên tử ổn định nhất lúc có 8 electron bên cạnh cùng với khi con số electron kế bên cùng không đủ, những nguyên tử lân cận phát ra và share electron, trong toàn bô 8 nguyên tử. Nghĩ rằng các electron sẽ được đặt xung quanh. Lewis thay mặt đại diện cho những electron quanh đó cùng là các chấm và các electron và hạt nhân khác là ký hiệu nguyên tố. Ví dụ, phân tử Cl 2 với phân tử co được biểu thị như sau.

*
cam kết hiệu này vẫn thường được sử dụng cho tới ngày nay với được hotline là màn hình hiển thị chấm Lewis. I. Langmuir gọi ý tưởng này là định hướng Yasumi và liên kết là link cộng hóa trị (1919). Một khía cạnh đặc biệt quan trọng trong ý tưởng của Lewis là ông đã cho là một links hóa học là một cặp electron kết nối các nguyên tử. Vớ nhiên, ko có hỗ trợ về mặt định hướng cho hiệ tượng hình thành link tại thời gian đó, nhưng ngày này nó được cung ứng bởi cơ học lượng tử với là cửa hàng để xây đắp khái niệm links hóa học hiện tại.

những loại link hóa học tập

có không ít loại link hóa học, chẳng hạn như xô lệch điện tích, cường độ và điểm yếu, nhưng liên kết ion, links cộng hóa trị và liên kết kim một số loại rất đặc biệt nếu bọn chúng được đệ quy rộng thoải mái dựa trên nhiều sự khiếu nại hóa học. Không tính ra, còn tồn tại liên kết phối trí, links hydro, liên can chuyển năng lượng điện và những tương tác khác dựa trên lưỡng cực điện và phân cực. Một điều quan trọng đặc biệt nữa là links một electron. Từ quan lại điểm nhận định rằng một phân tử bao gồm 1 số hạt nhân và một trong những electron, vụ việc của liên kết hóa học là phân tử nhân-hạt nhân, electron-electron, phân tử nhân-electron cùng sự chuyển động của electron với hạt nhân, và không chỉ có thế là những electron. Bằng cách xem xét các yếu tố như spin, bọn họ sẽ rất có thể đạt được sự đọc biết thống tuyệt nhất về nguyên tắc. Thực chất của links hóa học tập được khẳng định bởi quan hệ cường độ giữa những yếu tố này cùng được xem là tương ứng với loại liên kết. Theo nghĩa này, các phân các loại trên chỉ nhằm mục tiêu mục đích dễ dãi và toàn bộ các kết hợp thực sự gồm một công năng trung gian thân chúng. Links ion và liên kết cộng hóa trị sẽ tiến hành mô tả vào phần tiếp theo, bởi vậy cửa hàng chúng tôi sẽ chạm nhanh vào những liên kết khác.

Đầu tiên, liên kết kim các loại là liên kết kết nối những ion nguyên tố kim loại trong sắt kẽm kim loại với nhau cùng lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các electron tự do thoải mái (có bắt đầu từ những electron quanh đó cùng) và các ion dịch rời gần như tự do trong kim loại là sự việc kết tụ chính. Nó được coi là một lực lượng. Các đặc tính của kim loại, như ánh kim loại, độ dẫn nhiệt độ tốt, độ dẫn năng lượng điện cao, tài năng chịu nhiệt cùng entropy cao, là do sự hiện nay diện của các electron thoải mái này. Sự khác hoàn toàn chính thân trái phiếu sắt kẽm kim loại và trái phiếu không giống là trái phiếu có ít hướng. Điều này là tự nhiên và thoải mái vì những electron xuất hiện khắp vị trí trên các nguyên tử, dẫu vậy nó có tương quan đến thực tế là kim loại rất giản đơn uốn cùng dễ uốn.

liên kết tọa độ là một trong cặp electron chỉ được cung cấp từ một nguyên tử và có thể được xem như là một loại liên kết cộng hóa trị theo nghĩa rộng. Mặc dù nhiên, bởi vì nguyên tử khuyến mãi ngay cặp electron tương đối dương với nguyên tử nhận thấy âm hơn, nên bạn ta cũng nhận định rằng nó cũng có thể có đặc tính của liên kết ion cùng tên này được sử dụng. Sự liên kết của những ion kim loại chuyển tiếp với những hợp chất phức hợp của các ion xyanua, amoniac và các hợp hóa học hữu cơ là điển hình nổi bật và có nhiều ví dụ, nhưng chúng thường được tra cứu thấy trong số hợp chất kha khá đơn giản.

liên kết hydro là Độ âm điện Một nguyên tử hydro links cộng hóa trị với nitơ lớn, oxy, flo, v.v. Là link yếu được hình thành giữa các nguyên tử âm của các phân tử khác. Lúc tính cơ phiên bản của các phân tử không giống trở nên bạo phổi hơn, links hydro trở nên khỏe mạnh hơn và link loại gửi điện tích được bộc lộ dưới đây cũng sẽ góp phần. Mọi gì tôi vừa miêu tả là link hydro giữa những phân tử, tuy nhiên nếu có những nguyên tử đáp ứng các đk trong một phân tử, liên kết hydro hoàn toàn có thể xảy ra.

*

liên kết dựa trên hệ trọng chuyển điện tích xẩy ra giữa các hợp chất bộ quà tặng kèm theo electron (ký hiệu là D) và những hợp chất đồng ý electron (ký hiệu là A) với là links giữa những phân tử. Ví dụ, từ tương đối lâu người ta đang biết rằng các hợp hóa học phân tử của hydrocarbon thơm như naphthalene và anthracene cùng với axit picric cùng trinitrobenzene có màu sâu hơn hết hai phân tử thành phần. Một lời giải thích kim chỉ nan lượng tử mang lại cơ chế liên kết và tô color này được đưa ra bởi Mariken Robert Sanderson Mulliken (1896-1986) (1950). Theo nó, yếu như lực Van der Waals Lực liên phân tử Giữa cấu trúc không links D ... A tiếp xúc và cấu trúc truyền điện tích D⁻-A⁻ trong số đó các electron được đưa từ D quý phái A và links cộng hóa trị được cấp dưỡng cộng hưởng Dựa theo. Những hợp chất tương quan đến liên kết này được hotline là các hợp chất hữu cơ, nhưng những hợp chất vô cơ cũng rất được tìm thấy trong những hợp chất hóa trị lếu hợp, ví dụ. Đặc biệt, những hợp hóa học phân tử hữu cơ có góp phần lớn trong cấu tạo truyền năng lượng điện tích, nhưng các tinh thể có đặc điểm vật lý đáng chú ý, là các hợp hóa học hữu khung hình hiện tính dẫn điện kim loại (công thức sau) và khôn cùng dẫn Và phần nhiều chất có biểu hiện chống phản bội xạ cũng khá được biết đến.

*
*

link hóa học dễ dàng và đơn giản của những phân tử

Như đã đề cập ở phần đầu của phần trước, bản chất của link hóa học được xác minh bởi size tương đối của các yếu tố không giống nhau. Câu hỏi một links phân tử trở thành links ion hay liên kết cộng hóa trị dựa vào vào sự vướng víu của các yếu tố này lúc nguyên tử lúc đầu được để ở khoảng cách hạt nhân thăng bằng (khoảng cách liên kết) của phân tử. Nó phụ thuộc vào bài toán nó rẻ hơn. Để thấy điều này, hãy để mắt tới sự liên kết của tía phân tử diatomic dễ dàng là NaCl, HCl cùng H 2 . Khi chúng ta viết NaCl, bạn có thể tưởng tượng một tinh thể muối, nhưng ở đây nó là 1 phân tử NaCl bình ổn trong pha khí được tạo thành từ 1 nguyên tử Na và một nguyên tử Cl. Các thí nghiệm đã chỉ ra rằng cần có 406 kJ tích điện (gọi là năng lượng phân ly liên kết) để phá tan vỡ 1 mol (6.023 × 10 2 3 ) phân tử NaCl để tạo thành 1 mol nguyên tử Na với 1 mol nguyên tử Cl. . Bây giờ, cửa hàng chúng tôi tính toán lượng năng lượng được hóa giải trong quy trình ngược lại mãng cầu (nguyên tử) + Cl (nguyên tử) -> NaCl (phân tử), trả sử rằng liên kết được hình thành vì chưng lực cuốn hút Coulomb của ion mãng cầu ⁺ với ion Cl ⁻. Thử. Năng lượng (năng lượng ion hóa) quan trọng để thải trừ một electron hạn chế lại lực lôi kéo tĩnh điện nhận thấy từ phân tử nhân na (nguyên tử) để tạo ra các ion na là 496 kJ / mol bởi thí nghiệm. Cl (nguyên tử) là Ái lực năng lượng điện tử Nó định hình hơn khi nhận ra electron này và biến đổi ion Cl⁻, và tại thời khắc này, nó giải phóng tích điện 348 kJ / mol. Do đó, năng lượng quan trọng để tạo nên 1 mol từng ion na ⁺ với ion Cl from từ mãng cầu (nguyên tử) cùng Cl (nguyên tử) là (496−348) kJ = 148 kJ. Tiếp theo, Na⁺ với Cl⁻ tiếp cận nhau do lực lôi kéo Coulomb và khoảng cách liên kết của các phân tử pha khí biến đổi 236pm (= 2,36Å), nhưng mà khi năng lượng điện của ion ở chính giữa của phân tử nhân, năng lượng Coulomb được xem là 588 kJ / mol, đa số năng lượng này được giải phóng. Cuối cùng, lúc 1 mol NaCl (phân tử) được tạo thành từ mãng cầu (nguyên tử) với Cl (nguyên tử) (148-588) kJ = -440 kJ với 440 kJ năng lượng được giải phóng. Các giám sát hiện tại không bao gồm lực đẩy electron-electron, năng lượng đẩy hạt nhân-hạt nhân và những năng lượng bé dại khác của Na⁺ và Cl⁻, nhưng các hiệu chỉnh này làm giảm toàn thể giá trị số ngơi nghỉ trên, vày đó, đo được 406 kJ / hầu như mol được lý giải bởi ý tưởng phát minh trên. Nói phương pháp khác, liên kết của các phân tử NaCl trong trộn khí là liên kết ion.

Nhân tiện, khi giám sát và đo lường tương tự được thực hiện cho phân tử HCl, nó là khoảng 120 kJ / mol, không giống xa năng lượng phân ly links đo được là 430 kJ / mol. Quý hiếm đo được của mômen lưỡng cực cũng là 1,09D (D là Debye, 1D = 3.3356 × 10⁻ 3 0 C · m), phần giá trị được mong muốn đợi bao hàm các ion H⁺ và ion Cl It Chỉ có thể là 1. Cho nên vì vậy , liên kết của những phân tử HCl không phải là link ion, mà lại là liên kết cộng hóa trị được tế bào tả dưới đây (xem bảng). Một phép tính như vậy có thể được tiến hành với phân tử hydro H 2 , cơ mà trong trường đúng theo này, con số electron trên nguyên tử hydro là nhỏ dại và công dụng che chắn điện tích hạt nhân là nhỏ, cho nên vì vậy lực đẩy phân tử nhân-hạt nhân ở khoảng cách liên kết của 74 chiều chỉ dễ dàng và đơn giản là sửa chữa. Nó không phải là 1 thuật ngữ và năng lượng phân ly link 436 kJ / mol ko thể lý giải được. Như ví dụ từ sự đối xứng về hình dạng của phân tử hydro, mômen lưỡng cực là 0D, không tồn tại sai lệch điện tích với nó thiết yếu được xem như là liên kết ion.

Phân tử hydro là một trong ví dụ về phân tử cùng hóa trị nổi bật mà triết lý hóa trị của Lewis rất có thể được áp dụng. Bởi vì quỹ đạo electron của nguyên tử hydro là sự sắp xếp ổn định của hai electron như He, bắt buộc một link được hình thành khi nhị nguyên tử vạc ra và chia sẻ một electron từng lần. Điều này được tạo bằng định hướng lượng tử của Walter Heitler (1904-81) cùng London Fritz London (1900-54) (1927). Nhì nguyên tử hydro hiện nay được ký hiệu là a và b, những electron là 1 và 2 cùng hàm sóng của quỹ đạo electron của nguyên tử hydro a được ký kết hiệu là ψ a . Lúc electron đầu tiên ở trong tiến trình này, ψ a (1) Viết như vậy này. Sau đó hàm sóng ψ trong tiểu bang khu vực electron 1 và 2 được chia sẻ bởi a và b là ψ = (1 / ( sqrt 2 )) (ψ một (1) ψ b (2) + ψ a ( 2) Nó có thể được dao động là ψ b (1)) và bằng phương pháp tính năng lượng sử dụng chức năng này, khoảng tầm 65% tích điện phân ly liên kết của phân tử hydro có thể được giải thích. Mang dù hiện nay có thể thực hiện các phép tính đúng mực hơn, tuy vậy đó là một trong những thành công khủng khi tính toán ban sơ khi cơ học lượng tử bước đầu phát triển, cùng đó là một trong những sự khiếu nại tiết lộ bản chất của tích điện liên kết cùng hóa trị. Nghĩa là, sự cộng hưởng thân trạng thái của electron 1 làm việc trên hydro a với trạng thái 2 làm việc trên b với trạng thái mà các electron được trao đổi được xem xét và tích điện trở cần thấp tương xứng với tích điện cộng hưởng. Là nhằm ổn định. Tích điện cộng hưởng trong trường thích hợp này được hotline là năng lượng trao đổi.

Xem thêm: Tìm Hai Số Biết Rằng Nếu Đem Số Thứ Nhất Chia Cho 3, Hỏi Đáp Toán Lớp 5


Xem thêm: New " Liên Kết Pi Là Gì - Công Thức Tính Số Liên Kết Pi


Lý thuyết này tương xứng với khái niệm hóa trị và cấu tạo phân tử bắt nguồn từ kinh nghiệm của các nhà hóa học, cách thức liên kết hóa trị cách tân và phát triển như.

Một triết lý khác cho phương pháp liên kết hóa trị này là những electron dịch chuyển trên quỹ đạo (quỹ đạo phân tử) kéo dãn dài trong cục bộ phân tử. cách thức quỹ đạo phân tử sau đó đã được giới thiệu. Trong cách thức này, hàm sóng của những quỹ đạo phân tử thường được xê dịch bằng một tổ hợp tuyến tính của các hàm sóng của những nguyên tử cấu thành. Đối với các phân tử hydro thực hiện

Để kết luận phần này, họ hãy biểu thị các tiêu chuẩn cho bản án. Để khẳng định xem một nguyên tử bị cô lập trong trộn khí có khả năng phát ra hoặc thu được một năng lượng điện tử không tích điện ion hóa Là thước đo kỹ năng của những nguyên tử link để thu hút những điện tử, một giải pháp gọi là độ âm điện đã được LC Pauling, Mariken và các nhà công nghệ khác đề xuất. Loại trước dựa trên tích điện liên kết, và chiếc sau dựa trên tích điện ion hóa với ái lực điện tử. Cực hiếm Pauling hay được sử dụng. Xét links AB của những nguyên tử A và B, mỗi độ âm điện được biểu thị bằng. Một , B sau đó là sự biệt lập | χ Một -Χ B trường hợp | lớn hơn 2, link ion được áp dụng và nếu nhỏ tuổi hơn 2, links cộng hóa trị là một hướng dẫn thô. Bảng này cho thấy thêm sự khác biệt về độ âm năng lượng điện của một số trong những phân tử diatomic, mômen lưỡng rất và quánh tính chủ yếu của liên kết. Vì độ âm điện gần với những nguyên tố cạnh bên trong bảng tuần hoàn, hợp hóa học trở thành link cộng hóa trị, nhưng mà nếu làm việc xa, sự biệt lập về độ âm điện lớn, tạo nên hợp chất link ion.

link hóa học của các phân tử phức tạp

Như vẫn biết, cấu tạo muối của muối NaCl, thay mặt đại diện cho tinh thể ion, bao gồm một mạng lưới trong những số đó các ion Na⁺ với Cl⁻ được bao quanh bởi những ion không giống ở phía trước, phía sau, bên trái và mặt phải. , Tôi thiết yếu nghĩ ra một đơn vị chức năng phân tử rõ ràng gọi là NaCl. Bí quyết hóa học tập trong trường đúng theo này chỉ dễ dàng và đơn giản là thay mặt cho xác suất số lượng nguyên tử cấu thành). Nếu bạn nghĩ trẻ trung và tràn đầy năng lượng như vậy, cục bộ tinh thể rất có thể được xem là một đại phân tử. Trong trường hợp này, năng lượng liên kết hoàn toàn có thể được lý giải chủ yếu bởi lực Coulomb giữa những ion giả dụ việc đo lường các phân tử NaCl trộn khí trong phần trước tất cả phần bị thế đổi. Câu hỏi hiệu chỉnh là đo lường và tính toán lực Coulomb cho các ion dương với âm tại toàn bộ các điểm mạng, không chỉ các ion xúc tiếp với ion thân thương (theo nghĩa này, link được hướng đến tất cả các điểm mạng) trở thành). Công dụng là các tinh thể NaCl gấp 1,7476 lần lực hấp dẫn coulomb của một cặp Na⁺ với Cl⁻ ngay thức thì kề. Số lượng này được điện thoại tư vấn là hằng số Madelnk và được tính cho những loại tinh thể khác. Trong tinh thể NaCl, khoảng cách giữa Na⁺ cùng Cl⁻ gấp khoảng chừng 1,2 lần so với những phân tử trộn khí, vị đó, sự tăng thêm ròng vào lực hút Coulomb là khoảng chừng 1,45 lần từng mol. Ở trên, NaCl được lựa chọn làm lấy ví dụ đại diện, nhưng những muối vô sinh chứa những ion phức (NH 4 , SO 4 2 và thậm chí những ion phức) rất có thể được xử lý theo cách tương tự. Không giống với tinh thể ion nửa đường kính ion Số kết hợp là một yếu đuối tố đặc biệt quan trọng trong việc xem xét trái phiếu.

links cộng hóa trị đa phần được kiếm tìm thấy trong các hợp hóa học cùng loại, giữa những nguyên tử sát nhau trong bảng tuần hoàn, nhóm boron, nhóm carbon, đội nitơ, nhóm oxy và hydro. Điều này là vì sự biệt lập về độ âm điện là nhỏ. Đặc biệt, những hợp chất hữu cơ chủ yếu bao gồm C, H, N cùng O, vì chưng vậy các thứ từ metan CH 4 dễ dàng và đơn giản đến protein phức tạp và số đông tất cả những hợp chất hữu cơ bao hàm các hợp hóa học thơm như benzen cùng naphtalen đều links cộng hóa trị. Có tác dụng bằng. Điều đặc trưng trong câu hỏi xem xét những liên kết cùng hóa trị này là quỹ đạo lai Đây là khái niệm. Mang một nguyên tử carbon làm ví dụ, sự chuẩn bị xếp của những electron ngoại trừ cùng là (2s) 2 (2p) 2 , quỹ đạo s là hình mong và bố quỹ đạo p kéo dài theo những quả tạ theo hướng của ba trục trực giao (Hình. 2 tư liệu tham khảo). Mặt khác, vào phân tử metan, bàn tay của link carbon kéo dãn từ chổ chính giữa của tứ diện đều đến đỉnh được chỉ ra do Van Hof và những người dân khác, cùng góc links của HCH là 109,5 độ. Mặt khác, benzen C 6 H 6 là 1 trong những hình lục giác đều, cùng góc liên kết của những nguyên tử carbon là 120 độ. Rộng nữa, phân tử acetylene C 2 H 2 là con đường tính và gồm góc links 180 độ. Thông tư như vậy của khớp nối thiết yếu được giải thích bằng phương pháp xem xét quy trình s và p quỹ đạo riêng biệt biệt, nhưng lại chỉ bao gồm thể bằng phương pháp trộn cả hai. Mặc dù không được mô tả chi tiết, bốn quỹ đạo theo hướng của một góc tứ diện đều rất có thể được chế tạo ra bằng phương pháp trộn một tiến trình một s và cha quỹ đạo p, với mỗi electron được phân thành một hướng. Bốn liên kết cộng hóa trị được hoàn thành bằng cách thêm một electron tại một thời điểm tự nguyên tử hydro link đến, tạo nên một phân tử CH 4 . Một quỹ đạo bởi vậy được hotline là quỹ đạo lai, với trong trường hòa hợp này, nó được điện thoại tư vấn là tiến trình sp 3 (Hình. Số tía tài liệu tham khảo). Kết nối tác dụng là đối xứng về trục links và được điện thoại tư vấn là liên kết..Trong trường hòa hợp benzen, hoàn toàn có thể tạo ra ba quỹ đạo sp 2 kéo dài từ quy trình s với hai quỹ đạo p. ở góc 120 độ trong khía cạnh phẳng và các quỹ đạo p. Còn lại không ngừng mở rộng vuông góc với phương diện phẳng này. Nó sẽ đựng một electron cho mỗi. Sp 2 tiến trình tạo liên kết σ share sp 2 quỹ đạo cùng electron của các nguyên tử carbon ở cả 2 phía, hoàn thành hình lục giác. Tiến trình sp 2 phía bên ngoài còn lại của hình lục giác tạo nên thành link with với quy trình 1s của nguyên tử hydro. Quỹ đạo phường còn lại cuối cùng được hiển thị với mặt phẳng hình lục giác là bề mặt nút. tứ Và chế tác thành một link với những quỹ đạo phường liền kề. Một links nốt bởi thế được call là link π và các electron trong các số ấy được điện thoại tư vấn là những electron π. Vì chưng chỉ có một electron trong quỹ đạo p, nên ý tưởng phát minh rằng liên kết gồm một cặp electron là tứ vào trường đúng theo ethylene, nó là tốt, nhưng lại thật cạnh tranh để để ý đến khi có cả nhì mặt như benzen. Vào trường đúng theo này, gồm hai Keklet

*
bạn chu đáo sự cộng hưởng thân năm 20300701, chúng ta cũng có thể bị thuyết phục. Mặc dù nhiên, từ quan điểm của phương pháp quỹ đạo phân tử, bố quỹ đạo link và quỹ đạo chống tăng có thể được sinh sản ra bằng phương pháp lấy liên kết chính của quỹ đạo phường của sáu nguyên tử carbon, bởi vì vậy nếu khách hàng đặt nhị electron trước đây, bạn chỉ cần nghĩ về nó các quỹ đạo phân tử vậy nên được call là quy trình π với là duy nhất cho các phân tử có liên kết đôi liên hợp. Cách thức quỹ đạo phân tử được xem như là một phương thức hiệu quả nhằm xử lý những phân tử kia và phương pháp quỹ đạo phân tử nhập vai trò rất quan trọng trong việc khám phá các đặc thù điện tử của nó. Vào trường hợp của acetylene, độ tuyến tính sp có thể được giải thích bằng cách tạo ra những quỹ đạo lai sp. Trong trường thích hợp này, nhì quỹ đạo p trực giao vẫn tồn tại, mỗi quỹ đạo tạo nên thành một quỹ đạo p. Với nguyên tử carbon công ty đối tác và hai link π, cho nên nó trở thành link ba cùng với liên kết. Tuy vậy chỉ có những ví dụ về những hợp hóa học hữu cơ đã có đề cập cho link cộng hóa trị, những hợp chất vô cơ như nước H 2 O, amoniac NH 3 , kim cương, silicon với gecmani được điện thoại tư vấn là hợp chất vô cơ. Có không ít vấn đề đặc trưng liên quan liêu đến links cộng hóa trị, như tỷ lệ điện tử, lẻ loi tự liên kết, tích điện định vị, mô men link và những cặp electron ko bị tiêu diệt ngoài khoảng cách liên kết với góc liên kết. Gần đây, người ta sẽ biết rằng có những liên can đáng kể giữa các nguyên tử không link trực tiếp về khía cạnh công thức kết cấu hóa học, và cần phải coi chúng là liên kết.

link hóa học đặc trưng

lúc sự phóng điện xảy ra trong chiếc hydro, một loại hóa chất call là H 2生成 được sinh sản ra. Điều này là do hai electron (proton) được phối hợp bởi một electron. liên kết một electron là một trong những phân tử. Trong liên kết hóa trị, năng lượng liên kết được giải thích bằng cách xem xét sự cộng hưởng của H · H⁺ cùng H⁺ · H. Từ ý kiến của phương pháp quỹ đạo phân tử, một electron bước vào quỹ đạo kết nối φ 1 được biểu lộ trong phân tử H 2 . Được biểu hiện như là. Li 2 , mãng cầu 2 , v.v. Cũng chính là ví dụ về liên kết một electron. He 2 , NO, v.v ... được trình bày là link ba electron. Mặc dù các yếu tố khí thi thoảng không hoạt động và không chế tạo ra thành các phân tử với những nguyên tử khác, XePtF 6 , XeF 2 , KrF 2 và phần đông thứ tương tự như được biết đến. XeF 2 là đường tính và ngoài ra được xem như là sự cùng hưởng giữa F⁻Xe⁺F và FXe⁺F⁻. XePtF 6 là link ion của Xe⁻PtF 6 . Hợp hóa học này được tổng đúng theo theo giả định rằng O 2 PtF 6イ là liên kết ion và tích điện ion hóa của O 2 cùng Xe gần như là bằng nhau. Hợp chất được gọi phổ biến là metallicocene là một trong những phân tử nhiều loại sandwich bao gồm một ion của nguyên tố sắt kẽm kim loại chuyển tiếp M với hai anion của cyclopentadienyl, cùng được biểu lộ là M (C 5 H 5 ) 2 . Các ion kim loại trung tâm chế tạo thành một links tương đương cùng với 10 nguyên tử carbon. Khi M là fe 2 , phân bổ điện tích là Fe⁺ 1 · 3 4 (C 5 H 5 ⁻ 0 · 6 2 ) 2 là công dụng của quy trình trao thay đổi electron.

thể nghiệm về links hóa học tập

trường đoản cú thời cổ đại, nhiều kỹ năng đã được tích lũy trải qua các làm phản ứng chất hóa học và những phép đo nhiệt động, giúp tùy chỉnh cấu hình khái niệm hóa trị. Trong thay kỷ 20, những kỹ thuật quang đãng phổ khác biệt như phân tích kết cấu tinh thể bằng nhiễu xạ tia X đã được phát triển, phân tích về các trạng thái năng lượng điện tử đang trở cần tích cực. Các phương thức thí nghiệm chính được liệt kê: nhiễu xạ tia X, nhiễu xạ electron, phổ tử ngoại / bắt gặp / hồng ngoại, mômen lưỡng cực, đo tự tính, quang quẻ phổ vi sóng, cộng hưởng từ, quang quẻ phổ laser, tia X và tia cực tím chân không. Tất cả quang phổ.

quá trình hình thành link hóa học

Như đã biểu thị ở trên, links hóa học hầu hết được chú ý từ quan điểm tĩnh của năng lượng liên kết, cơ mà trong trường hợp này, kiểu dáng của phân tử được xử trí như được đưa ra tại một mức độ như thế nào đó, và quá trình hình thành liên kết hóa học tập bị thiếu. Ing. Không dễ để thâu tóm quá trình này bởi thí nghiệm, nhưng các phân tử đơn giản dễ dàng đã được nghiên cứu chi tiết về mặt lý thuyết. Nó vẫn được lời khuyên để đọc định lý tĩnh điện Herman-Feynman. Đây là 1 trong những đại diện đúng chuẩn của lực tĩnh điện mà lại hạt nhân cảm nhận từ đám mây electron tích năng lượng điện âm cùng lực tĩnh điện giữa những hạt nhân khi những nguyên tử tiếp cận nhau trong một số điều kiện tuyệt nhất định. Ở đây, công dụng tính toán biến dạng của đám mây điện tử khi hai phương thức tiếp cận nguyên tử hydro được hiển thị vào hình. thời gian biểu hiện trong hình 5, đường liền nét bộc lộ trạng thái vị trí đám mây điện tử tăng thêm so với nguyên tử bị xa lánh và mặt đường chấm chấm biểu lộ trạng thái địa điểm nó sẽ giảm. Khi những nguyên tử sinh sống xa, lực van der Waals phân rất đám mây điện tử với tăng giữa những nguyên tử. Công dụng là các hạt nhân từ từ được kéo lại ngay gần đám mây điện tử. Nhân thứ thời gian khi tiếp cận khoảng tầm 6.0 au (khoảng giải pháp giữa những hạt nhân, 1 au = 52,9pm), nhì đám mây điện tử xâm nhập lẫn nhau và chồng chéo lên nhau, thu hút những hạt nhân. Khi đạt mức 3 mang lại 2 au, một đám mây năng lượng điện tử tan từ vùng chấm mang lại vùng tầm thường giữa các hạt nhân và điện tích âm tăng lên, duyên dáng ngày càng nhiều hạt nhân, trường đoản cú đó hình thành liên kết. Điều này tương ứng với khái niệm link cộng hóa trị. Nhân vật thời gian trong trường vừa lòng này, một vùng đường rắn xuất hiện phía bên ngoài hạt nhân và các bước của phân tử nhân ban đầu bị xới trộn. Đồng thời, hạt nhân dừng lại ở khoảng cách nội hạt cân bằng (1,4 au) cùng rất lực đẩy phân tử nhân. → liên kết ion → link cộng hóa trị Satoshi Kinoshita