Cách tính mdd sau phản ứng

     

Để nắm được chìa khóa để giải các bài toán khó và đạt điểm cao trong kỳ thi thì các em ko thể không biết công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ phần trăm là gì và tính toán như thế nào? Bài viết này sẽ giúp các em tìm hiểu kĩ hơn về công thức tính độ đậm đặc phần trăm và các bài tập giúp bạn thành thạo công thức hơn. Ghi nhớ rằng, đó là một trong những công thức cơ bạn dạng nhất và đặc biệt quan trọng nhất trong công tác hóa học.

Bạn đang xem: Cách tính mdd sau phản ứng

Bạn đã xem: phương pháp tính mdd sau phản bội ứng


*

Định nghĩa về nồng độ phần trăm

Đối với môn hóa, nồng độ phần trăm đã có ký hiệu là (C%) phía trên là đại lượng cho ta biết số gam chất tung có trong 100 gam dung dịch là bao nhiêu. Để phát âm hơn về độ đậm đặc phần trăm, tín đồ ta dùng công thức sau:

Công thức tính C% vào hóa học


*

Trong đó ta có:

C%: Ký hiệu của nồng độ phần trămmct: Ký hiệu của khối lượng chất tanmdd: Ký hiệu của khối lượng dung dịch

Ta có công thức xác định khối lượng dung dịch như sau:


*

(trong đó mdm là khối lượng của dung môi)

Các bước cơ bản để giải bài toán tính nồng độ phần trăm

Để giải một câu hỏi về độ đậm đặc phần trăm, ta cần tiến hành theo công việc như sau:

Bước 1: Xác định rõ số chất có vào dung dịch, nhất là các số dư của chất thâm nhập phản ứng. Việc xác định sai số dư có thể làm cho tác dụng sai lệch vô cùng nhiều. Đây là hướng mà một trong những bài toán trắc nghiệm thường khai thác.Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khoản thời gian tham gia phản ứng theo phương pháp bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng chất gia nhập = tổng khối lượng chất sản phẩm). Bước thứ hai này trở nên đơn giản dễ dàng hơn nhờ vào ĐLBTKLBước 3: Tính khối lượng chất tan bằng công thức: m = MxnBước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải bài

Tuy nhiên có những bài tập quán triệt trước khối lượng của chất cần tính, lúc đó các em cần áp dụng các kiến thức đã học kết hợp với công thức để giải bài toán. Việc một vài bài toán quán triệt trước trọng lượng nhưng gồm một vài cách thức bảo toàn góp ta giám sát và đo lường khá nhanh.

✅ tất cả các cách làm Hóa học lớp 8 ôn tập, kiểm tra.

Bài tập từ luận về nồng độ phần trăm

Bài 1: hòa tan 10 gam con đường vào 40 gam nước. Hãy tính nồng độ tỷ lệ của hỗn hợp thu được theo đơn vị %.

Xem thêm: Câu Hỏi Đặt Điện Áp U=100 Căn 2 Cos 100Pit, Câu Hỏi Đặt Điện Áp U = 100 Căn 2

Bài giải:

Khối lượng của hỗn hợp là:

Ta có: mdd= mdm + mct = 10+ 40= 50 gam (mdm là khối lượng dung môi)

Nồng độ phần trăm: C%= (mct/cdd). 100%= (10/50).100%= 20%

Bài 2: Hãy tính trọng lượng NaOH có trong 200 gam dung dịch chất NaOH 15%

Bài giải

Ta có: mNaOH = (C%.mdd):100 = 15.200:100 = 30 gam. Vậy nồng độ dung dịch NaOH trong hỗn hợp là 15%.

Bài 3: Đem hoà tan đôi mươi gam muối hạt vào nước được dd tất cả nồng độ 10%. Hãy tính:

a)Tính khối lượng dd nước muối hạt thu được

b)Tính trọng lượng nước nên dựng cho việc pha chế

Bài giải:

a) mdd=(mmuối.100):C% = 20.100:10 = 200 gamb) m(nước)= mdd-mmuối= 200-20= 180 gam

Đáp số: mdd = 200 game với mH20 = 180 gam

Bài 4: bạn hãy tính trọng lượng của NaOH gồm trong 200g hỗn hợp NaOH 15%

Lời giải:

Áp dụng phương pháp tính nồng đọ %: C% = (mct/mdd).100% ta có:

C% = (mNaOH/200).100 = 15 (%) => mNaOH = (15.200)/100 = 30 (g)

Vậy vào 200g hỗn hợp NaOH 15% gồm 30 gam NaOH

Bài 5: thực hiện hòa tan 20 gam muối bột vào nước thu được dung dịch A bao gồm C% = 10%

a, Hãy tính trọng lượng của hỗn hợp A thu được

b, Hãy tính trọng lượng nước cần thiết cho sự trộn chế

Lời giải:

a, Áp dụng bí quyết tính nồng độ tỷ lệ ta có: C% = (mct/mdd).100%.

Xem thêm: Câu 1: Thế Năng Hấp Dẫn Là Gì, Công Thức Tính Thế Năng Trong Vật Lý Chính Xác

Suy ra: mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam → Vậy khối lượng dung dịch A là 200 gam

b, Áp dụng cách thức bảo toàn trọng lượng ta bao gồm mnước=mdd - mmuối = 200 - 20 = 180 gam

Bài 6: tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B bao gồm nồng độ bao nhiêu?

Lời giải:

Ta có phương trình phản ứng chất hóa học sau

2K + 2H2O -----> 2KOH + H2

Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05

Sau khi cân đối phương trình chất hóa học ta được phương trình sau:

mdd = mk + mH2O - mH2 = 3,9 + 36,2 - (0,05.2) = 40 gam

→ Áp dụng phương pháp C% = (mct/mdd).100% ta gồm C% = .100% = 14%

Vậy nồng độ hỗn hợp của B là 15%

Kết luận: Khi tiến hành hòa tung 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra sẽ thu được dung dịch tất cả nồng độ 14%.