CÁCH VIẾT CÔNG THỨC CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ

     

Phần hoá hữu cơ luôn luôn là phần gây trở ngại nhất cho các em trong câu hỏi hiểu với ghi nhớ con kiến thức. Vì vậy Kiến Guru đã biên soạn bài Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ một cách đầy đủ, dễ dàng nhớ duy nhất về hiđrocacbon để cung ứng các em.

Bạn đang xem: Cách viết công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ

Bạn vẫn xem : bí quyết viết công thức cấu trúc hợp chất hữu cơ

I. Tổng hợp kim chỉ nan hoá hữu cơ: Đại cưng cửng hoá hữu cơ

1. Đặc điểm, phân loại:

– Định nghĩa: Hợp chất hữu cơ là hợp hóa học của cacbon trừ các hợp chất đơn giản như CO, CO2, các muối cacbonat, những hợp hóa học xianua.

– Đặc điểm:


Bạn đã đọc : phía Dẫn cách Viết Công Thức cấu trúc Hợp chất Hữu Cơ Hay, đưa ra Tiết

Bạn vẫn đọc : hướng Dẫn bí quyết Viết Công Thức cấu tạo Hợp chất Hữu Cơ Hay, chi Tiết+ Phải tất cả cacbon, thông thường sẽ có hiđro, hay gặp oxi và nitơ, tiếp nối đến các halogen, giữ huỳnh, photpho … + links hoá học phần nhiều : cùng hoá trị. + Dễ bay hơi, yếu bền nhiệt, dễ cháy hơn các hợp chất vô cơ. + các phản ứng thường ra mắt chậm với không toàn vẹn, không áp theo một hướng tuyệt nhất định. + con số các hợp chất hữu cơ khoảng tầm chừng 10 triệu chất, so với các chất vô sinh chỉ có tầm khoảng chừng 100.000 hóa học .

– Phân loại:

+ Hiđrocacbon : hiđrocacbon no ( chỉ có links đơn ) hiđrocacbon ko no ( gồm cả liên kết đơn và các link đôi, bố ) hiđrocacbon thơm ( trong phân tử có vòng benzen ). + Dẫn xuất hiđrocacbon : ancol, phenol, etedẫn xuất halogenanđehit – xetonaxit, este, …

– Thành phần yếu tắc và bí quyết phân tử:

+ Công thức bao quát ( CTTQ ) : cho thấy thành phần định tính những nguyên tố. Lấy ví dụ : CxHyOz cho biết thêm chất cơ học đó mang lại chứa tía nguyên tố C, H cùng O. + Công thức 1-1 thuần độc nhất vô nhị ( CTĐGN ) : cho thấy tỷ suất về số lượng các nguyên tử vào phân tử. Lấy một ví dụ : CH2O tức là trong phân tử, tỉ trọng C : H : O = 1 : 2 : 1. + cách làm phân tử ( CTPT ) : cho biết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố vào phân tử. Lấy ví dụ như : cùng với CTĐGN là CH2O thì CTPT là ( CH2O ) n lúc n = 2 ta bao gồm C2H4O2. Để xác lập được cách làm phân tử nên biết thành phần các nguyên tố và trọng lượng mol phân tử của chính nó .

– so sánh định tính với định lượng các nguyên tố:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

*
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

– Xác định cân nặng mol phân tử:

+ dựa vào tỉ khối so với không gian hoặc đối với H2 : MA = 29. Da / KK hoặcMA = 2. Domain authority / H2 + những chất khó, hoặc không mờ hơi : xác lập bằng phương án nghiệm lạnh giỏi nghiệm sôi .

2. Cấu trúc phân tử hợp hóa học hữu cơ

– bí quyết cấu tạo:

*

Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

– Thuyết kết cấu hoá học:

+ trong phân tử chất hữu cơ, các nguyên tử links với nhau theo đúng hoá trị và theo một lắp thêm tự tuyệt nhất định. Sản phẩm tự liên kết đó được gọi là cấu tạo hoá học. Sự thay đổi thứ trường đoản cú tự links đó sẽ tạo ra chất mới. + vào phân tử hóa học hữu cơ, cacbon có hoá trị 4. đông đảo nguyên tử cacbon tích hợp với các nguyên tử của những nguyên tố và phối kết hợp trực tiếp với nhau sinh sản thành phần nhiều mạch cacbon khác biệt ( mạch thẳng, nhánh hoặc vòng ). + Tính chất của những chất phụ thuộc vào vào vào vào yếu tắc phân tử ( thực chất và số lượng các nguyên tử ) và cấu trúc hoá học ( sản phẩm công nghệ tự link của các nguyên tử ) .

3. Đồng đẳng và đồng phân

– Đồng đẳng: những chất có đặc điểm hoá học tựa như nhau nhưng lại hơn kém nhau một hoặc các nhóm -CH2.

Ví dụ : metan CH4, etan C2H6, propan C3H8 là các chất đồng đẳng của nhau .

– Đồng phân: các chất gồm cùng công thức phân tử tuy nhiên khác về kết cấu hoá học.

Ví dụ : Cùng công thức là C2H6O, có 2 công thức kết cấu là : CH3 – CH2 – OH ( ancol etylic ) với CH3 – O – CH3 ( đimetyl ete ) .

4. Link hoá học tập trong hợp hóa học hữu cơ

– những chất hữu cơ toàn diện trọn vẹn hoàn toàn có thể có các link đơn, links đôi hay liên kết ba. – link hiđro là loại link yếu, làm cho giữa nguyên tử hiđro năng động và nguyên tử bao gồm độ âm điện cao. Loại link này ảnh hưởng tác đụng tác động ảnh hưởng ảnh hưởng ảnh hưởng tác động tác động lớn mang đến độ tung trong nước, đến ánh nắng mặt trời sôi, nhiệt độ nóng chảy của đa số chất .

5. Bội phản ứng hoá hữu cơ:

II. Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ: Hiđrocacbon

Hiđrocacbon là đầy đủ hợp chất hữu cơ gồm hai nguyên tố là cacbon với hiđro .

1. Ankan:

hàng đồng đẳng ankan (parafin): cách làm tổng quát: CnH2n + 2 ( n ≥ 1).

Ví dụ : CH4, C2H6, C3H8, … .

– Đồng phân: chỉ tất cả đồng phân mạch C (mạch thẳng, mạch nhánh).

Cách viết đồng phân : + Viết mạch C thẳng. Ta được 1 đồng phân mạch thẳng. + bớt 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn C vào nhánh. Khi số C có tác dụng nhánh ngay số C mạch chủ yếu thì dừng. + Điền H để sở hữu đồng phân tuyệt vời nhất và tuyệt đối nhất .

– công thức tính nhanh: 3

– hotline tên:

+ lựa chọn mạch chính : là mạch nhiều năm nhất, những nhánh độc nhất .+ Đánh số : tự phía C ngay sát nhánh độc nhất .+ tên : Số chỉ địa điểm nhánh – tên nhánh + tên mạch thiết yếu + an .

*
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

– đặc điểm vật lí:

+ nhẹ hơn nước, phần đông không tan trong nước, tan những trong dung môi hữu cơ. + C1 → C4 là khí, các ankan tiếp theo là lỏng, C18 trở đi là rắn. – Đặc điểm : Chỉ gồm các link đối chọi .

– đặc điểm hoá học:

+ bội nghịch ứng đặc thù của ankan là bội phản ứng cố gắng .

– Ứng dụng:


*

Tổng hợp định hướng hoá hữu cơ

2. Anken:

– hàng đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát CnH2n ( n ≥ 2).

Xem thêm: Tổng Hợp Các Công Thức Lượng Giác Đầy Đủ, Các Công Thức Lượng Giác Toán 10 Đầy Đủ Nhất

– Đồng phân: Anken gồm đồng phân cấu trúc (mạch C với vị trí nối đôi) cùng đồng phân hình học.

+ Đồng phân cấu tạo :Cách viết đồng phân : Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng nhằm đặt liên kết đôi. Ta được các đồng phân mạch trực tiếp .Giảm 1 C có tác dụng nhánh, xét tính đối xứng để gắn C nhánh với nối đôi, khám nghiệm hoá trị C. Lúc số C có tác dụng nhánh ngay số C mạch thiết yếu thì dừng. Điền H để có đồng phân hay vời. Khi 2 nhóm cầm cố của nguyên tử C sở hữu nối đôi khác nhau thì sẽ mở cửa đồng phân hình học. Nếu các nhóm thay ( – CH3, – C2H5, – Cl, … ) tất cả phân tử khối lớn hơn nằm về cùng một bên với nối đôi vẫn là dạng cis, không giống phía là dạng trans .

– Danh pháp:

+ chọn mạch chủ yếu : là mạch dài nhất, chứa nối đôi, nhiều nhánh nhất .+ Đánh số : từ phía sát nối đôi độc nhất .+ thương hiệu : Số chỉ địa chỉ nhánh – tên nhánh + thương hiệu mạch chủ yếu – số chỉ địa điểm nối đôi – en .

*
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

– Đặc điểm cấu tạo: Phân tử có một link đôi, trong các số đó có một link π cùng một links σ.

– tính chất vật lí:

+ khối lượng nhẹ hơn nước, ko tan trong nước. + C2 → C4 là khí, C5 trở đi là lỏng hoặc rắn. + lúc M tăng, ánh nắng mặt trời nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng mạnh .

– đặc thù hoá học tập của anken:

+ phản ứng đặc là phản ứng cộng ( vì chưng có links π yếu bền, dễ bị phá huỷ ) :Anken cộng H2 ra đời ankan khớp ứng ; cộng với halogen xuất xắc hợp chất halogen hình thành dẫn xuất halogen ; cộng với nước có mặt ancol khớp ứng .Quy tắc Macconhicop : Khi cùng hợp hóa học không đối xứng HX ( HCl, HBr, H2O ), H ưu tiên đã nhập vào C bậc thấp, còn X ưu tiên tích hợp C bậc cao .+ bội nghịch ứng trùng hòa hợp :- Điều chế :- Ứng dụng :

*
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ

Ankađien

– Ankađien là hiddrocacbon mạch hở, vào phân tử bao gồm 2 nối đôi .

– bí quyết tổng quát: CnH2n – 2 (n ≥ 3)

– Phân loại: Ankađien có 2 nối đôi thường xuyên nhau, ankađien bao gồm 2 nối đôi cách một nối solo (ankađien liên hợp, áp dụng nhiều nhất), ankađien gồm 2 nối đôi phương pháp nhau những nối đôi….

– đặc điểm hoá học: Ankađien có đặc điểm hoá học tương tự như anken.

4. Ankin:

Ankin là các hiđrocacbon mạch hở, vào phân tử cất một nối tía .

– công thức tổng quát: CnH2n – 2, ( n ≥ 2).

– Đồng phân: Ankin có đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm nối ba, không có đồng phân hình học.

Cách viết đồng phân : + Viết mạch C thẳng. Xét tính đối xứng của mạch C nhằm đặt links ba. Ta được đồng phân mạch thẳng. + giảm 1 C làm cho nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh với nối ba, kiểm tra hoá trị C. Lúc số C làm nhánh bằng số C mạch bao gồm thì dừng. + Điền H để sở hữu đồng phân tuyệt vời và tuyệt vời nhất nhất tốt nhất .

– Danh pháp:

Gọi thương hiệu :+ chọn mạch bao gồm : là mạch dài nhất, đựng nối ba, nhiều nhánh tuyệt nhất .+ Đánh số : tự phía sát nối tía nhất .+ tên : Số chỉ vị trí nhánh – thương hiệu nhánh + thương hiệu mạch bao gồm – số chỉ vị trí nối bố – in .

*
Tổng hợp lý thuyết hoá hữu cơ- Tên thường xuyên thì :- đặc thù hoá học tập : Ankin thâm nhập phản ứng cộng, trùng hợp và những ank-1-in thâm nhập phản ứng nỗ lực .

– Ứng dụng:

*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

5. Dãy đồng đẳng benzen

– Đồng đẳng benzen là phần đông hiđrocacbon thơm, trong phân tử đựng một vòng benzen .

– CTTQ: CnH2n-6 (n ≥ 6).

– bí quyết tính đồng phân:

– Viết đồng phân : Đồng đẳng benzen gồm đồng phân về vị trí nhóm ankyl bên trên vòng và kết cấu mạch C của nhánh .+ Vòng benzen là mạch thiết yếu .+ 6 vị trí C bên trên vòng chính là 6 vị trí để gắn nhánh .+ ví như số C của nhánh từ 3 trở lên sẽ có đồng phân cấu tạo mạch C của nhánh .- tên thường gọi : Tên team ankyl + benzen .+ Đánh số thế nào cho chỉ số nhánh bé dại nhất .+ ví như 2 nhóm thế ở vị trí 1,2 cùng với nhau, ta điện thoại tư vấn là ortho – ( o – ) .+ nếu 2 team thế ở đoạn 1,3 với nhau, ta call là meta – ( m – ) .+ giả dụ 2 nhóm thế tại đoạn 1,4 cùng với nhau, ta call là para – ( p. – ) .

*
Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

– Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen rất bền bỉ vững vì bao gồm 3 link đơn xen kẹt 3 liên kết đôi.

Xem thêm: 4 Bước Đăng Ký Và Hủy Gói Dịch Vụ Tài Khoản Vietcombank &Ndash; Ngân Hàng Online

– đặc thù hoá học:

– Ứng dụng:


*

Tổng hợp triết lý hoá hữu cơ

Mong rằng cùng với phần Tổng hợp triết lý hoá cơ học về hiđrocacbon trên đây để giúp các em nắm vững kiến thức hoá hữu cơ và chuẩn bị tốt nhằm học gần như chương tiếp theo.