Cân bằng hóa học lớp 10

     

Bài giảng trình bày cụ thể thế nào là Cân bằng hóa học cùng sự chuyển dịch cân bằng hóa học; vận dụng được nguyên lí Sơ-sa-tơ-li-ê để xét đoán sự chuyển dời hóa học.

Bạn đang xem: Cân bằng hóa học lớp 10


1. Nắm tắt lý thuyết

1.1.Phản ứng một chiều, bội phản ứng thuận nghịch

1.2.Sự chuyển dời cân bằng

1.3.Các yếu đuối tố tác động đến thăng bằng hóa học

1.4.Ý nghĩa

1.5.Tổng kết

2. Bài bác tập minh hoạ

2.1.Bài tập thăng bằng hóa học tập - Cơ bản

2.2.Bài tập cân đối hóa học - Nâng cao

3. Rèn luyện Bài 38 chất hóa học 10

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đáp vềBài 38 Chương 7 chất hóa học 10


a)Phản ứng một chiềuLà phản ứng xảy ra theo chiều khẳng định từ trái sang đề nghị (dùng 1 mũi tên chỉ chiều làm phản ứng)Ví dụ:KClO3(xrightarrowMnO_2) KCl + O2​b)Phản ứng thuận nghịchLà làm phản ứng xảy ra 2 chiều trái ngược nhau (dùng mũi tên 2d chỉ bội phản ứng) (cùng điều kiện)Ví dụ: Cl2+ H2O( ightleftharpoons)HCl + HClOC)Cân bằng hóa học

*

*

Tốc độ làm phản ứng xẩy ra chiều (1) (thuận): VtTốc độ bội phản ứng xẩy ra chiều (2) (nghịch): VnĐến thời gian Vt = Vn: cân đối hoá họcCân bởi hóa học là thăng bằng động.

⇒ thăng bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.


1.2. Sự chuyển dịch cân bằng


a) Thí nghiệm chuyển dịch cân bằng giữa NO2và N2O4

b) Định nghĩa

Sự chuyển dời cân bằng hóa học là sự dịch rời từ trạng thái thăng bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động cùa các yếu tố từ phía bên ngoài lên cân nặng bằng.


1.3. Các yếu tố tác động đến cân bằng hóa học.


Nguyên lí vận động và di chuyển cân bởi Lơ-sa-tơ-li-ê:Một bội nghịch ứng thuận nghịch đã ở trạng thái cân bằng khi chịu một ảnh hưởng tác động từ bên phía ngoài như thay đổi nồng độ, áp suất, ánh nắng mặt trời thì cân đối sẽ chuyển dịch theo chiều làm bớt tác động bên ngoài đó.

a)Ảnh tận hưởng của nồng độThí nghiệm:
*

Khi tăng độ đậm đặc của CO2→ cân nặng bằng vận động và di chuyển theo chiều thuận (nhằm làm sút nồng độ CO2)

Khi sút nồng độ của CO2→ cân bằng di chuyển theo chiều nghịch (nhằm có tác dụng tăng độ đậm đặc CO2)

Kết luận:Khi tăng nồng độ của một chất cân đối hóa học vận động và di chuyển theo chiều làm bớt nồng độ của hóa học đó và ngược lại.b)Ảnh hưởng của áp suấtThí nghiệm:
*

Khi tăng áp suất→Cân bằng chuyển dời theo chiều nghịch (nhằm làm bớt áp suất tức làm giảm số mol khí)

Khi sút áp suất→Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (nhằm có tác dụng tăng áp suất tức tăng số mol khí)

Kết luận:Khi tăng áp suất của hệ cân đối hóa học di chuyển theo chiều làm sút áp suất (tức làm bớt số mol khí) cùng ngược lại.

c)Ảnh hưởng trọn của nhiệt độ độ

Phản ứng thu nhiệt độ : ∆H >0 (làm nhiệt độ giảm)

Phản ứng tỏa nhiệt : ∆H Thí nghiệm:

*
Khi tăng nhiệt độ→Cân bằng di chuyển theo chiều thuận (chiều thu nhiệt nhằm mục đích làm hạ nhiệt độ).

Xem thêm: Cách Hủy Lệnh Lọc Trùng Trong Excel, Xóa Dữ Liệu Trùng Trong Excel

Khi giảm nhiệt độ→Cân bằng chuyển dời theo chiều nghịch (chiều lan nhiệt nhằm mục tiêu làm tăng sức nóng độ).

Kết luận:Khi tăng nhiệt độ cân bằng hóa học di chuyển theo chiều thu nhiệt (nhằm làm giảm nhiệt độ).

Khi giảm nhiệt độ cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt (nhằm làm tăng sức nóng độ).

d)Vai trò của hóa học xúc tác

Chất xúc tác có tác dụng tăng tốc độ phản ứng thuận với nghịch cùng với số lần đều nhau nênkhông ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.


1.4.Ý nghĩa của vận tốc phản ứng và cân đối hóa học


Ví dụ 1:

*
Để thu được rất nhiều SO3 phải:

Tăng mật độ O2 bằng phương pháp dùng dư không khí.Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm cho nên vì vậy phải thực hiện ở nhiệt độ hợp lý là 450-5000C và sử dụng thêm hóa học xúc tác là V2O5​Ví dụ 2:

*
.Để thu được rất nhiều NH3 phải:

Thực hiện ở áp suất cao.Nếu giảm nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra chậm vì vậy phải tiến hành ở nhiệt độ hợp lý và phải chăng là 450-5000C và cần sử dụng thêm chất xúc tác là Fe, K2O với Al2O3.

1.5. Tổng kết


*


Bài 1:

Cho cân đối hóa học sau: 2SO2(k) + O2(k)⇄2SO3(k); ∆H cho những biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất thông thường của hệ bội nghịch ứng, (3) nhiệt độ thấp hơn độ, (4) sử dụng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) sút áp suất phổ biến của hệ làm phản ứng. Những giải pháp nào làm thăng bằng trên di chuyển theo chiều thuận?

Hướng dẫn:

2SO2(k) + O2(k)( ightleftarrows)2SO3(k), ∆H phản nghịch ứng theo hướng thuận là tỏa nhiệt, để cân bằng di chuyển theo chiều thuận:- hạ nhiệt độ.-Tăng áp suất.-Tăng nồng độ của SO2, O2hoặc sút nồng độ SO3.

Xem thêm: 12 Tháng 8 Âm Là Ngày Bao Nhiêu Dương, Xem Lịch Ngày 12 Tháng 8 Năm 2021

Bài 2:

Cho các cân bởi hóa học tập sau:(1) 2HI (k)( ightleftharpoons)H2(k) + I2(k)(2) CaCO3(r)( ightleftharpoons)CaO (r) + CO2(k)(3) FeO (r) + co (k)( ightleftharpoons)Fe (r) + CO2(k)(4) 2SO2(k) + O2(k)( ightleftharpoons)2SO3(k)Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dời theo chiều thuận là:

Hướng dẫn:

Khi tăng áp suất của hệ, cân nặng bằng dịch rời theo chiều giảm số mol khí ⇒ Để phản bội ứng theo chiều thuận ⇒ số mol khí vế trái lớn hơn vế phải ⇒ cân nặng bằng: (4)

Bài 3:

Cho các cân bằng:H2(k) + I2(k)( ightleftarrows)2HI (k) (1)2NO(k) + O2(k)( ightleftarrows)2NO2(k) (2)CO(k) + Cl2(k)( ightleftarrows)COCl2(k) (3)CaCO3(r)( ightleftarrows)CaO (r) + CO2(k) (4)3Fe (r) + 4H2O(k)( ightleftarrows)Fe3O4(r) + 4H2(k) (5)Các cân bằng vận động và di chuyển theo chiều thuận khi tăng áp suất là:

Hướng dẫn:

Cân bằng di chuyển theo chiều thuận khi tăng áp suất nếu tổng số mol khí sau phản nghịch ứng nhỏ dại hơn toàn bô mol những chất khí phản bội ứng ban đầu.


2.2. Bài tập cân bằng hóa học tập - Nâng cao


Bài 1:

Tốc độ của phản nghịch ứng A + B →C sẽ tăng thêm bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ phản ứng trường đoản cú 250C lên 550C, hiểu được khi tăng nhiệt độ lên 100C thì tốc độ phản ứng tăng thêm 3 lần?

Hướng dẫn:

Ta bao gồm công thức tính vận tốc phản ứng Van’t Hoff như sau:(gamma ^n=fracv_2v_1); trong đó(n=fract_2-t_110);(gamma)có giá trị từ 2 mang đến 4.Áp dụng cách làm trên ta có:Khi tăng 100thì v tăng 3 lần⇒(gamma)= 3.⇒Khi tăng ánh nắng mặt trời từ 250C lên 550C⇒tốc độ phản ứng tăng 33= 27 lần