CO2 + BA(OH)2 DƯ

     
Bari hidroxit Cacbon dioxit nước Bari cacbonat  Carbon dioxide    (dung dịch) (khí) (lỏng) (kt)  (không màu) (không màu) (trắng)

Điều kiện để phản ứng xảy ra: 

- Đặt T = nCO2 : nBa(OH)2

+ ví như T ≤ 1: chỉ sinh sản muối BaCO3

+ nếu T = 2: chỉ sản xuất muối Ba(HCO3)2

+ nếu như 1 3 và Ba(HCO3)2

Hiện tượng nhận biết:

- Ba(OH)2 dư thì xuất hiện thêm kết tủa

- CO2 dư không mở ra kết tủa

- nếu 1 2 nhé

I. Định nghĩa Bari hiđroxit

- Định nghĩa: Bari hiđroxit là hợp hóa chất với cách làm hóa học Ba(OH)2. Được nghe biết với tên baryta, là một trong những hợp chất chủ yếu của bari.

Bạn đang xem: Co2 + ba(oh)2 dư

- công thức phân tử: Ba(OH)2

- công thức cấu tạo: HO-Ba-OH

*

II. Tính chất vật lý của Ba(OH)2

- Nguyên tử / Phân tử khối :171.3417 (g/mol) 

- màu sắc: trắng 

- tinh thần thông thường: chất rắn

- ánh sáng sôi :780 (°C) 

- ánh nắng mặt trời nóng chảy: 407(°C) 

III. đặc điểm hóa học tập của Ba(OH)2

- Mang vừa đủ tính hóa chất của một bazơ mạnh.

- làm cho đổi màu hóa học chỉ thị: quỳ tím đưa sang màu xanh da trời và phenolphthalein chuyển sang color hồng.

- tính năng với các axit (phản ứng trao đổi):

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O

- công dụng với oxit axit: SO2, CO2... → Tùy tỉ lệ có thể tạo thành 2 muối: muối trung hòa - nhân chính và muối bột axit.

Xem thêm: Sbt Vật Lí 7 Bài 22 : Tác Dụng Nhiệt Và Tác Dụng Phát Sáng Của Dòng Điện

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3↓ + H2O

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2

- công dụng với muối:

Ba(OH)2 + CuCl2 → BaCl2 + Cu(OH)2↓

Ngoài ra, còn phản ứng với cùng một số chất hữu cơ như: axit hữu cơ, este…

- chức năng với những axit cơ học → muối:

2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O

- phản nghịch ứng thủy phân este (phản ứng xà chống hóa):

2CH3COOC2H5 + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2C2H5OH

- chức năng một số sắt kẽm kim loại mà oxit, hidroxit của chúng gồm tính lưỡng tính (Al, Zn...):

Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

- tác dụng với hiđroxit lưỡng tính:

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O

Ba(OH)2 + Al2O3 → Ba(AlO2)2 + H2O

IV. Điều chế Ba(OH)2

- Bari hidroxit hoàn toàn có thể được điều chế bằng cách hòa tan bari oxit (BaO) vào nước:

BaO + H2O → Ba(OH)2

V. Ứng dụng của Ba(OH)2

- Về khía cạnh công nghiệp, bari hidroxit được sử dụng làm tiền thân cho các hợp chất bari khác. Bari hiđroxit ngậm đối kháng nước (Monohydrat) được thực hiện để khử nước và đào thải sunfat tự các thành phầm khác nhau. Ứng dụng này khai thác độ tan siêu thấp của bari sunfat. Ứng dụng công nghiệp này cũng rất được áp dụng mang đến phòng thí nghiệm.

VI. Bài xích tập ví dụ

Ví dụ 1: nhỏ từ xuất phát từ một vài giọt K2CO3 vào ống nghiệm có chứa 1ml Ba(OH)2 thu được kết tủa gồm màu:

A. Trắng.

B. Đen.

C. Vàng.

D. Nâu đỏ.

Xem thêm: Công Thức Tính Diện Tích Thể Tích Các Hình, Công Thức Tính:

Hướng dẫn giải

K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3(↓)

=> BaCO3(↓) trắng

Ví dụ 2: Chất nào sau đây không thể phản bội ứng với K2CO3?

A. Ba(OH)2.

B. BaCl2.

C. Ba(NO3)2

D. BaCO3.

Ví dụ 3: Dung dịch X chứa a mol Ba(OH)2. Dung dịch Y chứa hỗn hợp gồm a mol NaOH và a mol Ba(OH)2. Sục khí CO2 cho dư vào hỗn hợp X thuộc như dung dịch Y, sự dựa vào số mol kết tủa và số mol khí CO2 ở hai thí nghiệm theo hai đồ dùng thị sau: