ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

     

Tính chất của những nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất với hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân nguyên tử.

Bạn đang xem: định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học

II. Những tính chất biến hóa tuần hoàn của những nguyên tố

 - trong một chu kì (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) trong một tổ (theo chiều từ bên trên xuống dưới) được lặp lại ở những chu kì khác, nhóm khác theo cùng quy phương pháp đó là:

 

*

1. Tính kim loại, phi kim

- Tính kim loại là đặc điểm của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ mất electron để đổi thay ion dương. Nguyên tử càng dễ mất electron thì tính sắt kẽm kim loại của nguyên tố càng mạnh.

- Tính phi kim là đặc thù của một nguyên tố nhưng mà nguyên tử của nó dễ thu electron để phát triển thành ion âm. Nguyên tử càng dễ dàng thu electron thì tính phi kim của thành phần càng mạnh.

Trong thuộc chu kỳ, khi năng lượng điện hạt nhân tăng: Tính sắt kẽm kim loại giảm, tính phi kim tăng dần.

Trong cùng nhóm A, khi năng lượng điện hạt nhân tăng: Tính kim loại tăng, tính phi kim bớt dần.

2. Độ âm điện

- Độ âm điện: của một nguyên tử là đại lượng đặc trưng cho kỹ năng hút electron của nguyên tử đó khi sản xuất thành link hóa học

Theo chiều tăng ngày một nhiều của điện tích hạt nhân:

+ Trong thuộc chu kỳ, độ âm điện tăng.

+ Trong thuộc nhóm, độ âm năng lượng điện giảm.

3. Sự đổi khác tính axit - bazơ của oxit với hiđroxit.

+ trong một chu kì: theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân, tính bazơ của những oxit với hiđroxit khớp ứng giảm dần, mặt khác tính axit của bọn chúng tăng dần.

Xem thêm: Bà Bầu Có Uống Được Trà Gừng Không ? 2 Cách Pha Trà GừNg Ngon TuyệT

+ Trong một đội A: theo chiều tăng của năng lượng điện hạt nhân, tính bazơ của những oxit với hiđroxit tương xứng tăng dần, đôi khi tính axit của chúng bớt dần.


4. Sự đổi khác hóa trị

- Trong cùng chu kỳ, khi năng lượng điện hạt nhân tăng , hóa trị tối đa với oxi tăng từ là một đến 7, hóa trị đối với hidro bớt từ 4 mang đến 1.

Hóa trị đối với hidro = số máy tự team – hóa trị so với oxi

- công thức phân tử ứng với những nhóm nhân tố ( R : là yếu tắc )

R2On: n là số sản phẩm tự của nhóm.

RH8-n: n là số vật dụng tự của nhóm.

5. Sự thay đổi một số đại lượng thiết bị lí

a. Sự biến đổi bán kính nguyên tử khi năng lượng điện hạt nhân tăng:

+ vào cùng chu kỳ luân hồi : nửa đường kính giảm.

+ Trong cùng nhóm A : nửa đường kính tăng.

b. Sự biến hóa năng lượng ion hóa thứ nhất của những nguyên tố team A: Khi năng lượng điện hạt nhân tăng:

+ Trong thuộc chu kỳ năng lượng ion hóa tăng.

Xem thêm: Hiện Giá Trị Bằng 0 Trong Excel Nhanh Chóng, Đơn Giản Nhất, Cách Ẩn Hoặc Hiển Thị Giá Trị Bằng 0 Trong Excel

+ Trong cùng nhóm, tích điện ion hóa giảm.

- năng lượng ion hóa đầu tiên (I1) của nguyên tử là năng lượng tối thiểu nên để bóc electron đầu tiên ra ngoài nguyên tử sinh sống trạng thái cơ bản. ( tính bởi Kj/mol)

Sơ đồ bốn duy: Sự chuyển đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định phương pháp tuần hoàn