Giải Bài Tập Sách Giáo Khoa Hóa 9

     

Hướng dẫn giải bài bác 19: Sắt, sách giáo khoa chất hóa học 9. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 trang 60 sgk hóa học 9 bao hàm đầy đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … gồm trong SGK sẽ giúp đỡ các em học sinh học tốt môn chất hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Bạn đang xem: Giải bài tập sách giáo khoa hóa 9

Lý thuyết

I. đặc điểm vật lí

Sắt là kim loại white color xám, khi  dạng bột có màu đen. Sắt gồm tính lây lan từ (bị nam châm từ hút cùng sắt cũng hoàn toàn có thể nhiễm từ trở nên nam châm). Trọng lượng riêng D = 7,86g/cm3, nóng chảy sinh hoạt 1539°c. Sắt dẻo buộc phải dễ rèn.

II. đặc thù hóa học

Sắt có những đặc thù hóa học tập của kim loại không?

1. Công dụng với phi kim

Sắt tính năng với nhiều phi kim chế tạo thành oxit fe hoặc muối.

Phương trình hóa học:

3Fe + 202 → Fe304 (oxit fe từ, sắt gồm hóa trị II với III)

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

2. Chức năng với dung dịch axit

Sắt tác dụng với hỗn hợp axit tạo ra thành muối hạt sắt (II) và giải phóng H2.

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl2, + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Chú ý: Sắt không công dụng với HN03, H2S04 đặc, nguội.

3. Tính năng với dung dịch muối

Sắt công dụng với dung dịch muối của kim loại yếu sinh sản thành muối hạt sắt (II).

Phương trình hóa học:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu

Fe + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag

Dưới đây là phần gợi ý Giải bài xích 1 2 3 4 5 trang 60 sgk chất hóa học 9. Các bạn hãy hiểu kỹ đầu bài trước khi giải nhé!

Bài tập

tretrucvietsun.com ra mắt với chúng ta đầy đủ phương pháp trả lời những câu hỏi, giải những bài tập chất hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 trang 60 sgk hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết câu trả lời, bài xích giải từng bài bác tập các bạn xem dưới đây:

1. Giải bài xích 1 trang 60 sgk chất hóa học 9

Sắt bao gồm những đặc điểm hoá học tập nào? Viết những phương trình hoá học tập minh hoạ.

Trả lời:

– chức năng với phi kim:

+ tính năng với oxi.

3Fe + 2O2 (xrightarrowt^0) Fe3O4 (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II cùng III)

+ công dụng với phi kim khác.

2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2FeCl3

– tính năng với dung dịch axit: Sắt tính năng với HCl, H2SO4 loãng tạo nên thành muối hạt sắt (II) cùng giải phóng Hg.

Fe + 2HCl → FeCl2, + H2 ↑

Chú ý: Sắt không công dụng với HNO3, H2S04đặc, nguội.

– công dụng với hỗn hợp muối của kim loại yếu hơn sắt.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

2. Giải bài xích 2 trang 60 sgk hóa học 9

Từ sắt và các hoá chất nên thiết, hãy viết những phương trình hoá học để thu được những oxit riêng biệt biệt:

Fe3O4 , Fe2O3 với ghi rõ đk phản ứng, nếu như có.

Bài giải:

– Phương trình hóa học pha trộn Fe304 tự Fe và O2

3Fe + 2O2(xrightarrowt^0) Fe304

– Phương trình hóa học pha chế Fe203 trường đoản cú Fe, Cl2 với NaOH

2Fe + 3Cl2 (xrightarrowt^0) 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3↓

2Fe(OH)3 (xrightarrowt^0) Fe2O3 + 3H2O

3. Giải bài 3 trang 60 sgk chất hóa học 9

Có bột sắt kẽm kim loại sắt lẫn tạp hóa học nhôm. Hãy nêu phương thức làm không bẩn sắt.


Cách 1: rất có thể dùng nam châm từ hút fe ⇒ bóc riêng đem Fe

Cách 2: rất có thể dùng dung dịch NaOH công dụng với tất cả hổn hợp Al, Fe. Khi ấy chỉ tất cả Al làm phản ứng, fe không phản ứng, sót lại chất rắn sau bội phản ứng ⇒ lọc bỏ dung dịch ta thu được sắt tinh khiết.

Xem thêm: Vật Lý 6 Bài 13: Máy Cơ Đơn Giản Vật Lý 6 Bài 13: Máy Cơ Đơn Giản Hay, Chi Tiết


2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

4. Giải bài bác 4 trang 60 sgk chất hóa học 9

Sắt tính năng được với hóa học nào sau đây?

a) dung dịch muối Cu(NO3)2 ;

b) H2SO4 đặc, nguội;

c) Khí Cl2 ;

d) dung dịch ZnSO4.

Viết những phương trình hoá học và ghi điều kiện, trường hợp có.

Bài giải:

a) Sắt chức năng với dung dịch muối Cu(N03)2.

(Fe + Cu(NO_3)_2 longrightarrow Fe(NO_3)_2 + Cu)

b) fe không chức năng với H2SO4 đặc, nguội.

c) Sắt công dụng với khí Cl2.

(2Fe + 3Cl_2 longrightarrow 2FeCl_3)

d) sắt không công dụng với dung dịch ZnSO4.

5. Giải bài 5 trang 60 sgk hóa học 9

Ngâm bột fe dư vào 10 ml dung dịch đồng sunfat 1M. Sau khoản thời gian phản ứng kết thúc, thanh lọc được hóa học rắn A cùng dung dịch B.

a) mang đến A chức năng với dung dịch HCl dư. Tính trọng lượng chất rắn sót lại sau phản nghịch ứng.

b) Tính thể tích hỗn hợp NaOH 1M toàn vẹn để kết tủa trọn vẹn dung dịch B.

Bài giải:

Số mol đồng sunfat:

nCuSO4 = CM .V = 1. 0,01 = 0,01 (mol)

Phương trình hóa học giữa sắt dư cùng với đồng sunfat:

Fe + CuS04 → FeS04 + Cu (1)

Phản ứng: 0,01 0,01 → 0,01 0,01 (mol)

a) Chất rắn A tất cả sắt dư với đồng, hỗn hợp B là FeSO4.

Phương trình chất hóa học của bội phản ứng thân A với dd HCl dư:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2)

Cu + HCl → ko phản ứng.

Chất rắn còn lại sau làm phản ứng (2) là Cu.

nCu = nCuSO4 = 0,01 mol

Khối lượng chất rắn sót lại sau phản nghịch ứng với HCl chỉ tất cả Cu:

mCu = 0,01 x 64 = 0,64g.

Xem thêm: Điểm Chuẩn Trường Sĩ Quan Chính Trị Năm 2021 ❤️✔️Và Các Năm Trước

b) hỗn hợp B cất FeSO4

Phương trình hóa học của phản bội ứng thân dd B với dd NaOH 1M:

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2 (3)

Theo pt (1) nFeSO4 = nCuSO4 = 0,01 mol

Theo pt (3) nNaOH = 2. NFeSO4 = 2. 0,01 = 0,02 mol

Thể tích dung dịch NaOH 1M:

VNaOH = (fracnC_M) = ( frac0,021) = 0,02 lit = 20ml

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đây là phần giải đáp Giải bài 1 2 3 4 5 trang 60 sgk chất hóa học 9 không hề thiếu và gọn gàng nhất. Chúc chúng ta làm bài môn hóa học lớp 9 thật tốt!

“Bài tập nào cực nhọc đã gồm tretrucvietsun.com“


This entry was posted in hóa học lớp 9 và tagged bài xích 1 trang 60 hóa 9, bài bác 1 trang 60 sgk Hóa 9, bài xích 1 trang 60 sgk hóa học 9, bài bác 19 trang 60 hóa 9, bài xích 2 trang 60 hóa 9, bài 2 trang 60 sgk Hóa 9, bài bác 2 trang 60 sgk chất hóa học 9, bài bác 3 trang 60 hóa 9, bài bác 3 trang 60 sgk Hóa 9, bài 3 trang 60 sgk chất hóa học 9, bài xích 4 trang 60 hóa 9, bài bác 4 trang 60 sgk Hóa 9, bài bác 4 trang 60 sgk chất hóa học 9, bài xích 5 trang 60 hóa 9, bài bác 5 trang 60 sgk Hóa 9, bài bác 5 trang 60 sgk hóa học 9, câu 1 trang 60 hóa 9, Câu 1 trang 60 sgk Hóa 9, câu 2 trang 60 hóa 9, Câu 2 trang 60 sgk Hóa 9, câu 3 trang 60 hóa 9, Câu 3 trang 60 sgk Hóa 9, câu 4 trang 60 hóa 9, Câu 4 trang 60 sgk Hóa 9, câu 5 trang 60 hóa 9, Câu 5 trang 60 sgk Hóa 9.