So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

     

Các sự khác hoàn toàn chính giữa links ion và cùng hóa trị là liên kết ion xẩy ra giữa các nguyên tử tất cả độ âm điện rất khác nhau trong khi link cộng hóa trị xẩy ra giữa các nguyên tử tất cả độ chênh lệch độ âm giống như hoặc cực kỳ thấp.

Bạn đang xem: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

Theo đề xuất của nhà hóa học fan Mỹ G.N.Lewis khuyến cáo rằng các nguyên tử ổn định khi chúng cất tám electron vào vỏ hóa trị của chúng. Phần đông các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ hóa trị của chúng (trừ những khí hiếm trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); vì chưng đó, chúng không ổn định định. Các nguyên tử này có xu hướng phản ứng với nhau nhằm trở buộc phải ổn định. Vì chưng đó, mỗi nguyên tử hoàn toàn có thể đạt được một cấu hình điện tử khí hiếm. Link ion và cùng hóa trị là nhị loại link hóa học tập chính, kết nối các nguyên tử trong hợp hóa học hóa học.

*

NỘI DUNG

1. Tổng quan và sự khác hoàn toàn chính2. Trái phiếu ion là gì3. Whare là trái khoán hóa trị4. So sánh cạnh nhau - link ion và cộng hóa trị nghỉ ngơi dạng bảng5. Cầm tắt

Trái phiếu ion là gì?

Các nguyên tử có thể thu được hoặc mất electron và sinh sản thành các hạt tích năng lượng điện âm hoặc dương; mà bọn họ gọi là các ion. Tất cả sự tương tác tĩnh điện giữa những ion. Liên kết ion là lực thu hút giữa các ion tích năng lượng điện trái dấu này. Độ âm điện của các nguyên tử trong liên kết ion tác động phần lớn đến cường độ hệ trọng tĩnh năng lượng điện giữa những ion.

*

Hình 01: Sự hình thành link ion giữa những nguyên tử natri cùng clo

Độ âm điện là phép đo ái lực của các nguyên tử đối với electron. Một nguyên tử, gồm độ âm điện cao có thể thu hút những electron xuất phát từ 1 nguyên tử tất cả độ âm năng lượng điện thấp để chế tác thành link ion. Ví dụ, natri clorua có liên kết ion thân ion natri và ion clorua. Natri là kim loại và clo là phi kim; bởi vì đó, nó có độ âm điện cực kỳ thấp (0,9) đối với Clo (3.0). Bởi vì sự khác biệt về độ âm điện này, Clo có thể thu hút một electron tự Natri và sản xuất thành Cl-. Đồng thời, natri tạo thành thành Na+ các ion. Chính vì điều này, cả nhị nguyên tử phần đa đạt được thông số kỹ thuật điện tử khí cao thâm ổn định. Cl- cùng Na+ được tổ chức với nhau do lực tĩnh điện hấp dẫn, cho nên vì vậy tạo thành link ion; links Na-Cl.

Trái phiếu hóa trị là gì?

Khi hai nguyên tử, bao gồm độ chênh lệch độ âm tương tự như hoặc siêu thấp, phản bội ứng với nhau, chúng chế tác thành liên kết cộng hóa trị bằng cách chia sẻ các electron. Theo phong cách này, cả nhị nguyên tử rất có thể có được cấu hình điện tử khí hiếm bằng cách chia sẻ những electron. Phân tử là sản phẩm công dụng từ sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử. Ví dụ, những nguyên tử của cùng một nguyên tố thâm nhập để tạo nên thành các phân tử như Cl2, H2, hoặc P4, mỗi nguyên tử links với nhau thông qua liên kết cùng hóa trị.

*

Hình 02: link cộng hóa trị giữa những nguyên tử carbon cùng hydro trong phân tử metan

Phân tử metan (CH4) cũng có liên kết cộng hóa trị giữa các nguyên tử carbon với hydro; gồm bốn link cộng hóa trị giữa một nguyên tử carbon trung trọng điểm và bốn nguyên tử hydro (bốn link C - H). Metan là một ví dụ về phân tử có link cộng hóa trị giữa các nguyên tử bao gồm độ chênh lệch độ âm điện cực kỳ thấp.

Sự khác hoàn toàn giữa trái khoán ion và cùng hóa trị là gì?

 Trái phiếu ion và cộng hóa trị

Một liên kết hóa học giữa hai nguyên tử gây ra bởi lực tĩnh điện giữa các ion tích điện trái lốt trong một hợp chất ion. Một link hóa học giữa hai nguyên tử hoặc ion trong các số đó các cặp electron được share giữa chúng.
Số nguyên tử
Xảy ra giữa kim loại và phi kim. Thường xẩy ra nhất thân hai phi kim.
Số lượng năng lượng điện tử
Một sự đưa điện tử hoàn toàn xảy ra.

Xem thêm: Giải Bài 5 Trang 10 Sgk Toán 10 Sgk Đại Số 10 : Bài Tập Mệnh Đề (Tiếp Theo)

Xảy ra khi nhì (hoặc nhiều) nguyên tố chia sẻ electron.
những hợp chất
Thường được coi là tinh thể, trong đó một số trong những ion tích điện dương bao quanh một ion tích năng lượng điện âm. Các nguyên tử liên kết bởi liên kết cộng hóa trị tồn tại dưới dạng phân tử, ở ánh nắng mặt trời phòng, hầu hết tồn tại bên dưới dạng khí hoặc hóa học lỏng.
Cực tính
Liên kết ion bao gồm độ phân rất cao. Liên kết cộng hóa trị bao gồm độ phân cực thấp.
Tính hóa học vật lý
Các hợp hóa học ion có điểm nóng chảy với điểm sôi hết sức cao, so với những phân tử cộng hóa trị. Phân tử cộng hóa trị có điểm trung tâm chảy thấp và điểm sôi so với các hợp chất ion.
Độ hài hòa trong nước
Trong dung môi phân rất (như nước), những hợp hóa học ion tổng hợp giải phóng các ion; giải pháp như vậy có khả năng dẫn điện. Trong dung môi phân cực, những phân tử cộng hóa trị ko hòa tan đáng kể; cho nên vì vậy những giải pháp này không có khả năng dẫn điện.

Xem thêm: Hướng Dẫn Cách Tăng Tốc Win 7 "Nhanh Như Chớp", 12 Thủ Thuật Giúp Bạn Tăng Tốc Windows 7

Tóm tắt - trái phiếu Ionic vs Covalent

Liên kết ion và cộng hóa trị là nhị loại link hóa học bao gồm tồn tại trong số hợp chất. Sự khác hoàn toàn giữa link ion và link cộng hóa trị là liên kết ion xảy ra giữa những nguyên tử tất cả độ âm năng lượng điện rất khác nhau trong khi liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa những nguyên tử gồm độ chênh lệch độ âm tương tự hoặc cực kỳ thấp.

tư liệu tham khảo:

1. Helmenstine, Anne Marie, tiến sỹ Định nghĩa trái phiếu Ionic. Th thinkCo, ngày 10 tháng hai năm 2017. Có sẵn trên đây2. Helmenstine, Anne Marie, tiến sĩ Định nghĩa trái phiếu cùng hóa trị Th thinkCo, ngày 7 tháng 2 năm 2018. Tất cả sẵn trên đây 

Hình hình ảnh lịch sự:

1."IonicBondingRH11"By Rhannosh - các bước riêng, (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 2."Covalent"By DynaBlast - Được tạo bởi Inkscape, (CC BY-SA 2.5) qua Commons Wikimedia