TẤT CẢ CÁC CHẤT LƯỠNG TÍNH

     

Trong các bài học về axit bazo, bạn đã được tìm hiểu về những chất lưỡng tính thường gặp trong hóa học. Để làm rõ hơn về hidroxit lưỡng tính, oxit lưỡng tính cùng các nội dung liên quan, cùng tìm hiểu thêm ngay bài viết dưới trên đây của tretrucvietsun.com nhé!. 

Lý thuyết về hợp hóa học lưỡng tínhCác chất lưỡng tính thường xuyên gặpPhương pháp giải bài bác tập về hợp chất lưỡng tính


Contents

1 định hướng về hợp chất lưỡng tính2 các chất lưỡng tính thường gặp3 cách thức giải bài tập về hợp hóa học lưỡng tính

Lý thuyết về hợp hóa học lưỡng tính

Khái niệm hợp chất lưỡng tính là gì?

Hợp hóa học lưỡng tính vừa tất cả thể chức năng được với dung dịch axit (như (HCl, H_2SO_4) loãng…), lại vừa chức năng được với dung dịch bazơ (như (NaOH, KOH, Ba(OH)_2)…)

Lưu ý: Có một số chất vừa chức năng được với hỗn hợp axit, lại vừa chức năng được với hỗn hợp bazơ tuy thế chưa chắc đã đề nghị chất lưỡng tính như: Al, Zn, Sn, Pb, Be.

Bạn đang xem: Tất cả các chất lưỡng tính

Đang xem: những chất lưỡng tính thường xuyên gặp

Điều khiếu nại là hợp chất lưỡng tính

Có phản bội ứng axit – bazơ với 1 axit (ví dụ như HCl).Có bội nghịch ứng axit – bazơ với cùng 1 bazơ (ví dụ như NaOH).

Các chất lưỡng tính vào hóa học

Các chất lưỡng tính vào hóa học gồm một số hiđroxit, oxit, muối axit của axit yếu, muối hạt của axit yếu với bazơ yếu, amino axit và một số muối của amino axit.


READ: Trắc Nghiệm Phân Bón Kép - thành phần Của Phân Bón Hóa Học
*

Tổng hợp các chất lưỡng tính vào hóa học

Các chất lưỡng tính thường gặp

Hiđroxit lưỡng tính

Ví dụ: (Al_2O_3, Zn(OH)_2, Cr(OH)_3, Sn(OH)_2, Pb(OH)_2)

Tính axit:

(A(OH)_3 + NaOH rightarrow NaAO_2 + 2H_2O)

(B(OH)_2 + 2NaOH rightarrow Na_2BO_2 + 2H_2O)

Tính bazơ:

(A(OH)_3 + 3HCl rightarrow ACl_3 + 3H_2O)

(B(OH)_2 + 2HCl rightarrow BCl_2 + 2H_2O)

Oxit lưỡng tính

Oxit lưỡng tính bao gồm các oxit ứng với các hiđroxit trên: (Al_2O_3, ZnO, Cr_2O_3)

Tác dụng cùng với HCl

(X_2O_3 + 6HCl rightarrow 2MCl_3 + 3H_2O)

(YO + 2HCl rightarrow YCl_2 + H_2O)

Tác dụng với NaOH

(X_2O_3 + NaOH rightarrow NaXO_2 + 2H_2O)

(YO + 2NaOH rightarrow Na_2YO_2 + H_2O)

Muối axit của axit yếu

Ví dụ: (NaHCO_3, KHS, NaH_2PO_4, Na_2HPO_4, KHSO_3),…

Tác dụng cùng với HCl

(HCO_3^- + H^+ rightarrow H_2O + CO_2)

(HSO_3^- + H^+ rightarrow H_2O + SO_2)

(HS^- + H^+ rightarrow H_2S)

Tác dụng cùng với NaOH

(HCO_3^- + OH^- rightarrow CO_3^2- + H_2O)

(HSO_3^- + OH^- rightarrow SO_3^2- + H_2O)

(HS^- + OH^- rightarrow S^2- + H_2O)

Muối của axit yếu cùng bazơ yếu

Ví dụ: ((NH_4)_2CO_3, CH_3COONH_4, CH_3COONH_3-CH_3)

Tác dụng cùng với HCl

((NH_4)_2RO_3 + 2HCl rightarrow 2NH_4Cl + H_2O + RO_2) (với R là C, S)

((NH_4)_2S + 2HCl rightarrow 2NH_4Cl + H_2S)

Tác dụng cùng với NaOH

(NH_4^+ + OH^- rightarrow NH_3 + H_2O)

Lưu ý: kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb không hẳn chất lưỡng tính tuy vậy cũng tính năng được đối với cả axit với dung dịch bazơ

(M + nHCl rightarrow MCl_n + fracn2H_2) (M là kim loại Al, Zn, Be, Sn, Pb, n là hóa trị của M)

(M + (4-n)NaOH + (n-2)H_2Orightarrow Na_4-nMO_2 + fracn2H_2)

Các hóa học khác

Ngoài những chất kể trên amino axit và một số trong những muối của amino axit cũng là hóa học lưỡng tính.

Amino axit vừa gồm tính bazơ (do đội (NH_2)), vừa gồm tính axit (do nhóm COOH)

Tác dụng với hỗn hợp axit

((NH_2)_xR(COOH)_y + xHCl rightarrow (ClNH_3)_xR(COOH)_y)

Tác dụng với hỗn hợp bazơ

((NH_2)_xR(COOH)_y + yNaOH rightarrow (NH_2)_xR(COONa)_y + yH_2O)

Phương pháp giải bài tập về hợp chất lưỡng tính

Dạng 1: mang lại lượng hóa học tham gia bội nghịch ứng, hỏi thành phầm (bài toán thuận)

Ví dụ: Cho dung dịch muối nhôm ((Al^3+)) tác dụng với dung dịch kiềm ((OH^-)). Sản phẩm thu được gồm những chất gì phụ thuộc vào vào tỉ số (k = fracn_OH^-n_Al^3+)


Nếu (kleq 3) thì (Al^3+) phản bội ứng đầy đủ hoặc dư khi ấy chỉ có phản ứng:

(Al^3+ + 3OH^- rightarrow Al(OH)_3) (1) (k = 3 có nghĩa là kết tủa rất đại)

Nếu (kgeq 4) thì (OH^-) bội phản ứng ngơi nghỉ (1) dư cùng hòa chảy vừa không còn (Al(OH)_3) theo phản ứng sau:

(Al(OH)_3 + OH^- rightarrow Al(OH)_4^-)

Nếu 3

Dạng 2: đến sản phẩm, hỏi lượng chất đã thâm nhập phản ứng (bài toán nghịch)

Ví dụ: Cho a mol (Al(OH)_3) rảnh vào x mol (Al^3+), sau làm phản ứng chiếm được y mol (Al(OH)_3) (x, y đã cho biết). Hãy tính a?.

Xem thêm: Giải Bài Tập Vật Lý 8 Bài 25: Phương Trình Cân Bằng Nhiệt Lớp 8 : Bài 25

Nhận xét:

Nếu x = y thì vấn đề rất đối chọi giản, a = 3x = 3yNếu y Trường thích hợp 1: (Al^3+) dư sau bội nghịch ứng (1)

Vậy a = 3y (rightarrow) Trường thích hợp này số mol (OH^-) là nhỏ tuổi nhất.

Trường vừa lòng 2: xẩy ra cả (1) cùng (2)

Vậy a = 4x – y (rightarrow) Trường đúng theo này số mol (OH^-) là bự nhất.

Chú ý:

Cần chú ý đến kết tủa (BaSO_4) trong làm phản ứng của (Al_2(SO_4)_3)với dung dich (BaOH_2). Tuy biện pháp làm không đổi khác nhưng trọng lượng kết tủa thu được gồm cả (BaSO_4).Trong ngôi trường hợp mang đến (OH^-) công dụng với dung dịch cất cả (Al^3+) với (H^+) thì (OH^-) vẫn phản ứng cùng với (H^+) trước tiếp đến mới bội nghịch ứng cùng với (Al^3+).

Xem thêm: Cách Đặt Google Làm Trình Duyệt Mặc Định Trên Máy Tính, Cách Để Đặt Google Làm Công Cụ Tìm Kiếm Mặc Định

Chú ý: những dung dịch muối hạt như (Na, Na_2),… khi tác dụng với khí (CO_2)dư thì lượng kết tủa không đổi khác vì:

(Na + CO_2 rightarrow Al(OH)_3 + NaHCO_3)

Còn khi chức năng với HCl hoặc (H_2SO_4) loãng thì lượng kết tủa rất có thể bị chuyển đổi tùy ở trong vào lượng axit:


(HCl + na rightarrow Al(OH)_3 + NaCl + H_2O)

Nếu HCl dư: 

(Al(OH)_3 + 3HCl rightarrow AlCl_3 + 3H_2O)

TH1: số mol (H^+) = số mol kết tủaTH2: HCl dư : (n_H^+ = 4n_Al^3+ – 3n_ket, tua)

Bài tập về các chất lưỡng tính hay gặp

Bài 1: Cho m gam Kali vào 250ml hỗn hợp X chứa (AlCl_3) aM, sau thời điểm phản ứng ngừng thu được 5,6 lít khí (ở đktc) cùng một lượng kết tủa. Tách bóc kết tủa, nung đến trọng lượng không thay đổi thu được 5,1 gam chất rắn. Tìm cực hiếm của a.

Cách giải: 

Ta có:

m gam K (x mol) + 0,25a mol (AlCl_3) (rightarrow) 0,25 mol (H_2) + kết tủa. Nung kết tủa (rightarrow) 0,05 mol (Al_2O_3)

(2K + 2H_2O rightarrow 2KOH + H_2) (1)

(3KOH + AlCl_3 rightarrow 3KCl + Al(OH)_3) (2)

(Al(OH)_3 + KOH rightarrow KAlO_2 + 2H_2O) (3)

(2Al(OH)_3, du oversett^circrightarrow Al_2O_3 + 3H_2O) (4)

Theo (1) (n_H_2 = frac12x = 0,25 rightarrow n_K = 0,5 mol)

Theo (2) (n_KOH = 3n_AlCl_3 = 3.0,25a = 0,75a, mol)

(n_Al(OH)_3 = 0,25a, mol)

Theo (3) (n_Al(OH)_3 , du= 0,05.2 = 0,1, mol)

(rightarrow n_Al(OH)_3 , pu= 0,25a – 0,1)

(rightarrow n_KOH = 0,25a – 0,1)

(rightarrow sum n_KOH = 0,75a + 0,25a – 0,1 = 0,5 rightarrow a = 0,6)

Bài 2: Cho các thành phần hỗn hợp Na, K cùng Ba tính năng hết với nước, thu được hỗn hợp X và 6,72 lít khí (H_2) (đktc). Nếu cho X tác dụng hết với dd (Al(NO_3)_3) thì số gam kết tủa lớn nhất thu được là bao nhiêu?

Cách giải: 

(Na, K, ba + H_2O rightarrow 0,3, mol, H_2)

Đặt công thức chung của ba sắt kẽm kim loại là M ta có:

(2M + 2nH_2O rightarrow 2M^n+ + 2nOH^- + n_H_2)

(n_OH^- = 2.0,3 = 0,6, (mol))

(X + Al(NO_3)_3 rightarrow) kết tủa béo nhất

(3OH^- + Al^3+ rightarrow Al(OH)_3)

(n_Al(OH)_3 = fracn_OH^-3 = 0,2, (mol))

(rightarrow n_Al(OH)_3 = 0,2.78 = 15,6, (gam))

Bài viết trên trên đây của tretrucvietsun.com sẽ cung cấp cho chính mình những kiến thức hữu ích về các chất lưỡng tính vào hóa học. Hi vọng bạn đang tìm thấy những bài xích học có lợi trong việc tìm hiểu thêm về chủ thể các hóa học lưỡng tính. Chúc bạn luôn luôn học tập tốt!.